Одвлаживач: Сол има хигроскопни ефекат

Соли у одвлаживачима

• Пре свега, требало би да знате да је хигроскопна со сол која је у стању да извуче влагу из околине. Ово је углавном вода од влаге.
• Хигроскопске соли се налазе у одвлаживачима који на овај начин могу испунити своју функцију. Такве соли се називају и агенси за сушење.
• Хигроскопске соли могу укључити воду у своју кристалну структуру и на тај начин је везати.
• Дехидрирајућа со која вам је позната из свакодневног живота је НаЦл - обична кухињска со. Ако се складишти на отвореном, брзо се скупља. Ово је такође главни разлог зашто би своју кућну со требало да складиштите у затвореним лименкама. У солани, на пример, може помоћи неколико зрна пиринча, јер још брже упијају воду.
• Калцијум хлорид се често користи у одвлаживачима.


Поставите реакције неутрализације помоћу формула - овако то функционише

Шта се дешава када се киселине и базе (= базе) помешају? Од вас ...

Примери хигроскопних соли

• Два најчешће коришћена средства за сушење у лабораторији су калцијум хлорид и фосфор пентоксид. Које ћете користити обично је ствар укуса.
• Одређена количина ЦаЦл₂ може везати шест пута више молекула воде. То се дешава према хемијској формули ЦаЦл₂ + 6 Х.₂О -> ЦаЦл₂* 6Х₂О. Овај процес ствара топлоту.
• Веома ефикасно средство за сушење је П.₄О.₁₀. Реакција са водом из влаге одвија се у три фазе. 1. П.₄О.₁₀ + 2 Х.₂О -> Х₄П.₄О.₁₂, 2. Х.₄П.₄О.₁₂ + 2 Х.₂О -> 2 Х₄П.₂О.₇, 3. Х.₄П.₂О.₇ + Х₂О -> 2 Х₃ПО₄.
• Још једно средство за сушење које је опасно користити је Мг (ЦлО)₄)₂. Једначина реакције за ово је Мг (ЦлО₄)₂ + 2 Х.₂О -> Мг (ЦлО₄)₂* 2Х₂О.
• У својој кристалној структури, зеолити имају поре и / или канале у које могу узети молекуле воде.