VIDEO: Vytváranie rovníc v chémii

instagram viewer

Požiadavky na rovnice v chémii

Musíte mať základné informácie o položkách v chémia Ak máte Rovnice musieť nastaviť.

  • Prvky majú rôzne hodnoty. Spojenia prvkov sú založené na skutočnosti, že hodnoty sa zhodujú. Prvok s jednou hodnotou sa môže viazať na prvok s jednou hodnotou alebo dva prvky s jednou hodnotou za bivalentný atď.
  • Pokiaľ ide o spojenie prvkov s viacerými hodnotami, LCM (najmenší spoločný násobok) pomáha vytvárať valencie. Ak napríklad chcete vytvoriť rovnice s trojhodnotovým prvkom a štvormocným prvkom, LCM troch a štyroch je dvanásť. Potrebujete teda štyri atómy trojmocného prvku a tri štvormocného prvku.
  • Hodnota prvku je vám daná v úlohe, ak prvok môže mať rôzne hodnoty, alebo sa dá odčítať v periodickej tabuľke. Prvky prvej hlavnej skupiny sú monovalentné, prvky druhej dvojhodnotovej, po štvrtej hlavnej skupine opäť klesajú, pretože v piatej hlavnej skupine sú tri hodnotné prvky v šiestej skupine dvojhodnotné a v siedmej skupine znova monovalentný.
  • Atómy prvých štyroch hlavných skupín sa môžu kombinovať so všetkými poslednými tromi skupinami. Tí zo štvrtej hlavnej skupiny so všetkými prvkami. Ôsma hlavná skupina je výnimkou, pretože vzácne plyny sa nekombinujú.
    • Hodnota medi - tak chápete chemické väzby

    S rovnakým reakčným partnerom môže meď vytvárať rôzne látky ...

  • Musíte tiež vziať do úvahy, že niektoré prvky sa javia iba ako molekula. Môžete si ich zapamätať slovom „Brinclhof“, pretože sú to Br (bróm), I (jód), N (dusík), Cl (chlór), H (vodík), O (kyslík) a F (fluór).

Keď poznáte tieto základy, môžete ľahko nastaviť rovnice v chémii.

Stanovenie reakčných rovníc

Tu je niekoľko rovníc, ktoré môžete použiť na ich vytvorenie.

  • Vodík a chlór: Táto reakčná rovnica je jednoduchá, pretože Bedeho látky sa vyskytujú v molekulárnej forme a sú jednoväzbové. Platí nasledujúce: H + Cl> HCl.
  • Pretože obe látky sú prítomné ako molekula, vynásobte rovnicu 2, dostanete: H2 + Cl2 > 2 HCl. Jedna molekula vodíka sa spojí s jednou molekulou chlóru a vytvoria 2 molekuly HCl.
  • Vodík a kyslík: Vodík je jednoväzbový, kyslík je dvojmocný. Potrebujete teda 2 atómy vodíka a 1 atóm kyslíka: 2 H + O = H2O.
  • Musíte to znova vynásobiť 2, pretože látky existujú iba ako molekuly.
  • Železo (III) a kyslík: „III“ označuje valenciu železa, ide teda o trojmocné železo. KgV 3 (železo) a 2 (kyslík) je 6; Musíte teda skombinovať 2 atómy železa s 3 atómami kyslíka: 2 Fe + 3 O> Fe2O3.
  • Teraz, kvôli molekulárnej prítomnosti kyslíka, musíte vynásobiť 2 a získať: 4 Fe + 3 O2 > 2 stopy2O3.

Ako nastaviť rovnice

Preskúmajte hodnotu tkanín, ktoré by ste mali spájať. Věnujte pozornosť úlohe alebo potiahnite Periodická tabuľka dodal.

  1. Pomocou LCM vypočítajte, koľko atómov každej látky potrebujete.
  2. Nastavte rovnicu bez toho, aby ste zvažovali, či sú látky vždy molekulárne.
  3. Skontrolujte, či sa v rovnici nachádzajú iba molekulárne látky.
  4. Ak je to tak, vynásobte rovnicu dvoma. Všimnite si toho, že nemolekulárne látky sú zdvojnásobené pridaním dvoch (alebo súčinu dvoch a počtu atómov alebo počtu atómov) pred látku. Prvky) a v prípade molekulárnych látok sa tieto dva javia ako index.

Vidíte, nie je to také zložité, keď musíte urobiť rovnice v chémii.

click fraud protection