Уравнение реакции оксида свинца и древесного угля

Попытка - структура и реализация

• Прежде всего, необходимо отметить, что этот химический эксперимент (а желательно и все остальные) ни в коем случае нельзя проводить дома. Как правило, химические тесты всегда сопряжены с потенциальным риском, особенно если вы не являетесь экспертом и не проводите их в подходящей лаборатории.
• Также важно, чтобы во время этого эксперимента образовывались газы, и поэтому эксперимент должен проводиться под включенным колпаком. Кроме того, как правило, вам следует надевать защитные очки при каждой попытке, даже если иногда это может показаться вам ненужным.
• Чтобы подготовиться к эксперименту, сначала наполните химический стакан примерно на три четверти известковой водой и поместите его под вытяжной шкаф за пределами вашего радиуса действия. Теперь используйте шпатель, чтобы заполнить пробирку оксидом свинца и порошком древесного угля. Соотношение должно быть около 2: 1, но не обязательно очень точным. По возможности избегайте контакта кожи с химическими веществами. Свинец ядовит, поэтому следует особенно избегать контакта с дыхательными путями или глазами.
  instagram viewer
• Когда вы предприняли эти подготовительные меры, вы готовы приступить к эксперименту. Для этого сначала включите горелку Бунзена на голубое пламя. Теперь зажать пробирку со смесью клещами и держать пробирку на огне. Всегда держите пробирку подальше от вас и посторонних, особенно над пламенем. Кроме того, этот процесс также выполняется под вытяжным шкафом для вашей же безопасности.
• Покрутите пробирку между ними и посмотрите, не увидите ли вы блестящую металлическую жидкость. В этом случае немедленно вылейте содержимое в стакан с известковой водой.


Использование пищевой соды для химического эксперимента - Инструкции

Пищевая сода часто используется на кухне для выпечки. С этим довольно необычным ...

Результат теста оксида свинца и древесного угля

• Если попытка удалась, ранее блестящее жидкое вещество затвердеет в воде после того, как остынет. Это связано с тем, что элементарный свинец был создан из оксида свинца. Когда он горячий, он все еще жидкий, но металл быстро остывает в воде и, таким образом, восстанавливает свое обычное твердое состояние.
• Вы также можете заметить, что известковая вода становится мутной. Это показатель углекислого газа. Газ образовался из древесного угля, который состоит из углерода.

Уравнение реакции в результате

Уравнение реакции следующее:

PbO + C → Pb + CO2

Чтобы уравнение соответствовало обеим сторонам, посмотрите, сколько элементов находится справа и слева. Вы заметите, что в CO2 есть два атома кислорода. Однако в оксиде свинца есть только один кислород. Если вы удвоите это, вы также должны удвоить преимущество в правой части уравнения. Тогда уравнение выглядит полностью так:

2 PbO + C → 2 Pb + CO2

Теперь из этого уравнения реакции очень легко понять, как протекает окислительно-восстановительная реакция. Оксид свинца восстанавливается до элементарного свинца, а углерод окисляется до диоксида углерода. Именно поэтому уравнения реакций так важны, потому что они намного легче показывают, сколько партнеров реакции взаимодействуют друг с другом.