Lăsați aluminiul să reacționeze cu acidul clorhidric

instagram viewer

Un experiment chimic simplu este reacția aluminiului cu acidul clorhidric. Materialele de pornire ușor disponibile și nivelul scăzut de dificultate fac acest experiment potrivit și pentru școlari. Încercați - este ușor.

Veți avea nevoie de folie de aluminiu pentru experiment.
Veți avea nevoie de folie de aluminiu pentru experiment.

De ce ai nevoie:

  • Eprubetă
  • acid clorhidric
  • Folie de aluminiu
  • Halat de protecție
  • mănuși
  • ochelari de protecție
  • Banda de păr

Instrucțiuni experimentale pentru producerea de clorură de aluminiu

  1. Dacă este necesar, legați-vă părul și îmbrăcați-vă îmbrăcămintea de protecție. Deoarece acidul clorhidric este coroziv, nu se va renunța în niciun caz la utilizarea ochelarilor de protecție. Un smock protejează nu numai îmbrăcămintea, ci, la fel ca mănușile, și pielea de arsurile chimice.
  2. Umpleți o eprubetă aprox. 1/10 cu acid clorhidric concentrat. Atâta timp cât nu se efectuează alte investigații, acidul clorhidric nu trebuie să fie complet pur.
  3. Așezați această eprubetă cu un suport pentru eprubete într-un dulap de fum în laboratorul de chimie, deoarece hidrogenul este eliberat în timpul reacției.
  4. Acum rupeți sau tăiați o bucată mică de folie de aluminiu și rotiți-o sau sfărâmați-o astfel încât să se încadreze cu ușurință în eprubetă.
  5. Acum aruncați aluminiu în eprubetă, astfel încât să ajungă în acid clorhidric. Apoi închideți dulapul de fum și observați cursul ulterior al experimentului.
    6. Cum se face hidrogen? - O instrucțiune

    În clasa de chimie, întrebarea cum se face hidrogenul este ridicată de ...

Explicația reacției metalului cu acidul clorhidric

  • Aluminiu este elementar și, prin urmare, nu are alt partener de legătură. Acest lucru se schimbă atunci când reacționează cu acidul clorhidric.
  • Aluminiu formează o legătură cu clorura acidului clorhidric și astfel deplasează atomii de hidrogen, care la rândul lor formează perechi, astfel încât se creează hidrogen gazos elementar.
  • În termeni simplificați, ecuația reacției poate fi descrisă după cum urmează:
    6 HCI + 2 Al → 2 AlCl3 + 3 H.2 .
  • Cu toate acestea, deoarece acidul clorhidric concentrat conține nu numai HCI, care este altfel gazos ca substanță pură, ci și apă, în timpul reacției se formează un hexahidrat. Aceasta înseamnă că un AlCl3Molecula are, de asemenea, șase molecule de apă legate de ea. Deci ecuația reacției chimice este corectă
    6 HCI + 2 Al + 12 H2O → 2 [AlCl3* 6 H.2O] + 3H2

Cât de util găsiți acest articol?

click fraud protection