Determinați numărul de oxidare al glucozei

Ce este un număr de oxidare?

• Un număr de oxidare este o valoare ipotetică care indică ce sarcină ar avea un atom într-un compus chimic dacă atomii vecini cu electronii legați de aceștia ar fi eliminați.
• Numărul atomic indică diferența față de sarcina normală a atomului.
• Un număr de oxidare pozitiv indică o densitate de electroni scăzută.
• Un număr de oxidare negativ indică o densitate a electronilor crescută.

Cum se determină numerele de oxidare?

Au fost stabilite mai multe reguli pentru determinarea numerelor de oxidare, care sunt enumerate mai jos:

• În starea elementară, atomii au întotdeauna numărul atomic 0.
• Ionii au numărul atomic care corespunde sarcinii lor.
• În cazul compușilor care nu au sarcină externă, suma numerelor de oxidare a atomilor este egală cu 0.
• În cazul compușilor care au o sarcină, suma numărului de oxidare este egală cu sarcina compusului.
• Pentru compușii specificați în formula Lewis, acest lucru este împărțit în ioni pentru a determina numerele de oxidare. Electronii sunt atribuiți partenerului mai electronegativ.
• Majoritatea elementelor pot presupune numere de oxidare diferite.

Există reguli suplimentare pentru a facilita determinarea numărului de oxidare:

• Hidrogenul are OZ +1, cu excepția compușilor cu el însuși (0) sau cu elemente mai puțin electronegative (atunci -1)
• Oxigenul are de obicei OZ -2, cu excepția peroxizilor (-1), hiperoxizilor (-0,5) și a compușilor cu fluor (+2).
• Fluorul are cea mai mare electronegativitate și, prin urmare, întotdeauna OZ -1 în compuși.
• Atomii metalici din compușii ionici au întotdeauna un OZ pozitiv.
• Metalele alcaline au întotdeauna +1 și metalele alcalino-pământoase +2.

Cum se determină numărul de oxidare al glucozei

1. În primul rând, aveți nevoie de glucoză în formula Lewis.
2. Notați electronegativitatea partenerilor de legare a glucozei.
3. Atomul de carbon superior primește doi electroni de legătură de la atomul de hidrogen, unul de la carbonul vecin echivalent, dar nici unul de la oxigen. Are astfel trei electroni de legare. Cu toate acestea, deoarece carbonul în starea sa elementară are patru electroni de legare, are un număr de oxidare de +1 în această constelație.
4. Următorii atomi de carbon au fiecare un OZ de 0, deoarece electronii de legare sunt împărțiți în așa fel încât să aibă întotdeauna patru dintre ei.
5. CH inferior₂Grupul OH, numerele de oxidare sunt atribuite conform regulilor date mai sus. H are +1, O are -2. În total, acest lucru face +3 și -2, astfel încât atomul de carbon trebuie să compenseze cu -1.