Legăturile de hidrogen și alcanii nu merg împreună
La școală sunt predate numeroase forțe de legătură care funcționează în interiorul și între molecule. În acest context, legătura de hidrogen are o importanță deosebită. Cu toate acestea, acest tip special de legătură nu se formează în toate moleculele. Cu puține cunoștințe de bază chimice, veți vedea cu ușurință de ce, de exemplu, legăturile de hidrogen și alcanii nu merg împreună.
Alcani și legături de hidrogen - doi termeni chimici explicați mai detaliat
Înainte de a înțelege de ce alcanii nu leagă hidrogen, ar trebui să aruncați o privire mai atentă asupra celor doi termeni chimici.
- Alcanii sunt compuși care conțin doar hidrocarburi și atomi de hidrogen. Fiecare atom de carbon formează patru legături, prin care se leagă fie la alte hidrocarburi, fie la hidrogen. Spre deosebire de alchene sau alchine, toate sunt legături simple.
- Metanul formează cel mai mic alcan posibil, care constă dintr-un carbon de care sunt legați patru atomi de hidrogen.
- Legătura de hidrogen este un tip de legătură în care puternic electronegativ (măsura efortului în pentru a atrage electronii de legare la un compus) atomii precum oxigenul sau fluorul au un partener puternic de legătură cu ei înșiși atrage. O privire la asta Tabelul periodic dintre elemente arată că mai ales atomii care sunt mult spre dreapta cresc în electronegativitate (cu excepția gazelor nobile, desigur).
- În contextul legăturii de hidrogen, electronii sunt atrași de atomii de oxigen o sarcină negativă, în timp ce celălalt partener de legare - un atom de hidrogen - are o sarcină parțială pozitivă primește.
- Atomul de hidrogen se leagă apoi de un alt atom electronegativ de cealaltă parte.
Legarea hidrogenului și forțele Van der Waals - Diferență
În chimie și fizică cunoaștem diferite tipuri de interacțiuni atractive ...
Nu există potrivire între alcani și legături de hidrogen
- Alcanii nu formează legături de hidrogen, deoarece partenerii de legare dintr-o moleculă de alcan nu au proprietățile adecvate pentru acest tip de legătură.
- În jurul atomului de carbon sunt atașați numeroși atomi de hidrogen, dar carbonul partener de legătură nu are un nivel ridicat de electronegativitate. Tendința carbonului de a atrage un electron de legare este, prin urmare, relativ mică.
- Deoarece alcanii nu sunt polarizați electric, nu este posibilă formarea de legături de hidrogen. Partenerii de legare asociați cu o electronegativitate ridicată lipsesc.
- Dar ce forțe de legare sunt în schimb eficiente în cadrul moleculei de alcan? Acestea sunt forțele lui Van der Waals. Aceste forțe apar prin influențarea reciprocă a electronilor implicați. Un dipol scurt temporar este generat de diferențele de încărcare, care la rândul lor pot induce momentele dipolice ale atomilor vecini.
Cât de util găsiți acest articol?
