A solução de sabão conduz eletricidade?
Toda criança aprende desde cedo que deve sair da água no meio de uma tempestade, pois a água transmite a corrente elétrica do raio. Mas e quanto à condutividade da água quando você adiciona sabão? Isso muda na solução de sabão? Ao responder à pergunta, você deve observar a reação das substâncias e dos produtos resultantes.
Quando a corrente elétrica é conduzida
- Para poder conduzir eletricidade, as substâncias devem ter condutividade. Essa condutividade depende da existência e do número de portadores de carga dentro das substâncias.
- As transportadoras de cobrança podem aparecer em diferentes formas. Por exemplo, eles podem estar presentes como elétrons fracamente ligados ou na forma de íons. A corrente elétrica é passada por meio desses íons.
O sabão reage com a água
Se você colocar lascas de sabão em um recipiente com água, verá que as duas substâncias reagem uma com a outra.
- O sabão reage alcalino com a água, ocorre a protólise.
- Durante essa protólise, por sua vez, ocorre uma troca iônica. Uma partícula de hidrogênio é retirada da água das extremidades da cadeia de carbono com carga negativa.
- A fórmula química para isso é: COO- + H2O -> COOH + OH-. Portanto, a solução de sabão tem mais um íon carregado negativamente (OH-).
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Solução de sabão como condutor de reforço de corrente elétrica
- Os íons OH produzidos durante a protólise também são conhecidos como íons hidróxido. Esses íons de hidróxido adicionais reforçam o efeito já existente na água da condução de corrente elétrica.
- A própria água já contém minerais com carga positiva e negativa, razão pela qual a própria água já conduz eletricidade. Como resultado, uma solução de sabão também deve conduzir eletricidade e até mesmo aumentar o efeito.
Você pode até medir esse efeito. A água da torneira tem uma tensão de 8 V e uma corrente de 7 mA. Em uma solução de sabão, a corrente aumenta para 8 mA enquanto a voltagem permanece a mesma.
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