WIDEO: Jak tworzysz równania reakcji?

Aby poprawnie opisać reakcje chemiczne za pomocą równań reakcji, potrzebujesz nie tylko produktów i materiałów wyjściowych Powinieneś też wiedzieć, jaka jest reakcja i jaka to stechiometria liczyć. Przy odpowiednich informacjach i odrobinie praktyki nie stanowi to problemu.

W ten sposób tworzysz równania reakcji

1. Najpierw napisz materiały wyjściowe po lewej stronie lub materiały wyjściowe dla twojej reakcji.
2. Najlepiej byłoby również określić, w jaki sposób dostępne są materiały wyjściowe. Jeśli materiałem wyjściowym jest bryła, napisz mały s obok symbolu elementu w lewym dolnym rogu. Aq reprezentuje symbol, gdy substancja jest rozpuszczona w wodzie. Za pomocą g zaznaczasz gazowe materiały wyjściowe, a l — płynne materiały wyjściowe.
3. Teraz musisz narysować strzałki reakcji dla reakcji w równaniach reakcji. Normalna strzałka służy do normalnej odpowiedzi. Jeśli jest reakcja tam iz powrotem, napisz strzałkę po prawej stronie i strzałkę tego samego rozmiaru po lewej stronie poniżej. Jeśli dominuje jedna z dwóch reakcji, jest to pokazane strzałkami o różnych rozmiarach. Jeśli z drugiej strony jest to reakcja równowagowa, w górnej strzałce rysowana jest tylko górna linia, a w dolnej strzałka tylko dolna linia grotu strzałki.
   instagram viewer
4. Czy do reakcji wymagane są dodatkowe rzeczy, takie jak rozpuszczalniki, katalizatory lub? energia, więc te rzeczy są napisane nad strzałką reakcji.


Równania chemiczne dla początkujących - ćwiczenia

Aby zrozumieć naturę, trzeba umieć ją opisać. Procesy chemiczne to ...

5. Teraz wszystko, co musisz zrobić, to zapisać wszystkie powstałe produkty po prawej stronie równania reakcji.
6. Teraz wszystko, co musisz zrobić, to określić stechiometrię równań reakcji.

W ten sposób określasz stechiometrię równania reakcji

1. Ważnym punktem jest stechiometria równania reakcji. Dlatego najpierw sprawdź, czy formuła empiryczna produktów i materiałów wyjściowych jest poprawna.
2. Jeśli tak, policz liczbę poszczególnych pozycji na każdej stronie. Jeśli numer już pasuje, nie musisz robić nic więcej.
3. Jeśli liczba się nie zgadza, musisz zwiększyć liczbę materiałów wyjściowych i produktów, aby stechiometria była prawidłowa.
4. Przykład: Amoniak ma być produkowany z azotu i wodoru. n_{2 (g)} + H_{2 (g)} → NH₃. Po lewej stronie znajdują się dwa atomy azotu, ale po prawej tylko jeden. W ten sposób rozszerzasz stronę produktu o 2. n_{2 (g)} + H_{2 (g)} → 2 NH₃. Po prawej stronie jest teraz 6 atomów wodoru. Więc jeśli teraz zwiększysz liczbę wodorową po stronie eduktu o 3, uzyskasz prawidłową stechiometrię: N_{2 (g)} + 3 godz.₂(g) → 2 NH₃.