Cl2 w chemii

Chlor pierwiastkowy Cl₂

• Chlor należy do grupy halogenów. Dlatego można go znaleźć w Układ okresowy elementów w 7. Główna grupa.
• Istnieją dwa stabilne izotopy pierwiastka chloru ³⁵Cl i ³⁷kl. ³⁵Jednak Cl występuje w proporcji około. 75% częściej spotykany w przyrodzie.
• Cl₂ jest żółto-zielonym gazem o charakterystycznym, ostrym zapachu w temperaturze pokojowej. Podobnie jak wiele gazów, które mają dla nas bardzo nieprzyjemny zapach, również Cl jest₂-Gaz bardzo toksyczny dla ludzi.
• Gazowy chlor skrapla się w temperaturze -34 ° C i krzepnie w temperaturze -101 ° C. W obu stanach jest żółty.
• Chlor pierwiastkowy jest produkowany przemysłowo w procesie tzw. elektrolizy chloro-alkalicznej. W naturze chlor można znaleźć w minerałach (m.in. B. NaCl i KCl), jako kwas solny w kwasie żołądkowym lub elementarny w gazach wulkanicznych.
instagram viewer


Halogeny - wspólne właściwości i reakcje jasno wyjaśnione

Prawie każdy spotkał się z halogenami w swoim codziennym życiu; za każdym razem, gdy odwiedzasz basen ...

Cl₂ w chemii

• Chlor jest jednym z najbardziej reaktywnych pierwiastków, o których nauczysz się na zajęciach z chemii.
• W laboratorium chlor jest trudny w obsłudze, ponieważ jest gazem. Jeśli chcesz przeprowadzić reakcję z chlorem, powinieneś użyć aparatu do wprowadzania gazu zbudowany, albo z butli chloru gazowego, albo z elektrolizy side-by-side, w CL₂ powstaje, jest karmiony. Alternatywnie można użyć wody chlorowanej (w H₂O rozpuszczony Cl₂) posługiwać się.
• Ze względu na wysoką toksyczność, praca z chlorem pierwiastkowym jest nieuchronna chemia-zajęcia nie godne polecenia. Ale jeśli się bez tego nie obejdziesz, upewnij się, że podejmujesz odpowiednie środki ochronne. Dotyczy to przede wszystkim pracy w dygestorium.
• Najważniejszymi związkami chloru, które również często występują w naszym życiu, są HCl (kwas solny), NaCl (sól kamienna lub kuchenna) oraz KCl (część wielu nawozów).