Forstå dipolmomentet i kjemi

Dipolmoment og kjemiske forbindelser

I kjemi, må du anta at i utgangspunktet hver kjemisk binding har et dipolmoment, forutsatt at den består av forskjellige stoffer. For å forstå dette må du huske på følgende:

• Hvert atom består av en atomkjerne og et atomskall. Atomskallet er alltid negativt ladet fordi det består av negative elektroner. Du vet det fra kjemi -timen din.
• To atomer kombineres med hverandre som har forskjellige antall elektroner, for eksempel Hydrogen og klor, en del av det resulterende molekylet har flere negative ladninger i skallet enn det annen. Det fører til dipolmomentet.
• Siden elektronene danner par, må du anta at elektronet foretrekker hydrogen Det finnes et enkelt klorelektron, fordi atomkjernen til klor er positivt ladet enn Hydrogen. Det velkjente bildet av H.⁺ og Cl^-. Dermed forblir elementet bundet på grunn av den elektriske tiltrekningen. Den har dipolelementet på utsiden. Jo større en atomkjerne er, desto mer positiv ladning har den, noe som fører til at store kjerner trekker elektronene til de små atomene over til dem.
  instagram viewer
• Selv om atomet har en elektrisk polær binding og dermed har et dipolelement, kan forbindelsen som helhet ikke ha et dipolelement til utsiden. Rett og slett fordi dipolene avbryter hverandre. Dette er vanligvis tilfellet med karbonforbindelser fordi arrangementet av atomene i molekylet avbryter dipolmomentet som helhet.


Oktettregel - slik kan du hjelpe barnet ditt med å forstå

For å forstå oktettregelen, bør du først gjøre deg kjent med atomene ...

• Arrangementet av atomene spiller alltid en rolle. Ved tilkobling av vann H₂O det er veldig viktig at atomene ikke er ordnet på rad, men i en bindingsvinkel på 105 ° Hvis atomene var ved 180 ° -vinkel ordnet, ville stoffet ikke ha et dipolelement på utsiden.

Betydningen av dipolmomentet

• Dipolmomentet får molekyler til å henge sammen, for eksempel stoffer som ved romtemperatur faktisk burde være gassformet med størrelsen på molekylene, fremstår som væsker. Dette er for eksempel tilfellet med vann, som har en koketemperatur på 100 ° C på grunn av dipolmomentet. Det er grunnen til at metan har en gassformig aggregeringstilstand ved romtemperatur og vann en flytende.
• Dipolmomentet er også viktig for stoffets løselighet. Dipolen i vannet gjør det til et godt løsningsmiddel for mange salter, som også vanligvis har et dipolmoment.

Forklaringene holdes noe generelle, slik at du lettere kan forstå begrepet dipolmoment i prinsippet. Selvfølgelig, i kjemi, er stoffdannelse generelt mer kompleks.