Varm luft kan holde mer vann

Varm luft og vanndamp

• Den franske fysikeren og kjemikeren Gay-Lussac formulerte volumtemperaturloven, som sier at trykket til en gass kan øke gassens volum når den varmes opp. Når vann stiger opp i luften, gjør det det som i gassform som damp.
• Du kjenner vann i fast form som is, i flytende form og som damp i gassform. Som is danner vannmolekylene et gitter av krystaller som er godt forbundet med hverandre. Molekylene kan ikke forlate gitteret. Isstykket forblir uendret.
• Så snart vann er flytende, løser formen seg og rutenettet forsvinner. Molekylene er fremdeles forbundet, men kan bevege seg forbi hverandre. Vannet kan renne. I motsetning til is er det ikke lenger et bånd, det er bare gjensidig tiltrekning.
instagram viewer
• Hvis vann blir til gass, dvs. til damp, overvinner det også tiltrekningskraften og molekylet kan forlate overflaten av vannet. Som med enhver bevegelse er det også bevegelse av vann energi nødvendig. Hvert molekyl i vann har en annen mengde energi. Høyenergimolekyler kan bevege seg mer fritt og lettere forlate vannet for luften.
• Varm luft sørger for at energi kommer til molekylene, slik at det er flere vannmolekyler som skal forlate vannet. Dette skjer bare når den varme luften kan holde mer vann.


Fordampning og fordampning - forskjellen forklares fysisk

Dessverre brukes begrepene "fordampe" og "fordampe" ofte synonymt. Inkludert …

Trykket av varm luft kan holde mer vann

• Sitt på kjøkkenet med vinduer og dører lukket og kok opp vann og varm opp rommet. Ingen luft eller annen gass kan forlate rommet. Vannmolekyler forlater kjelen ved fordampning og passerer ut i luften. Det er sant at vanndamp også kondenserer og blir flytende, men fordampning skjer raskere.
• Resultatet er at antallet molekyler i luften øker. I tillegg til molekylene av oksygen og andre gasser, er det nå en rekke vannmolekyler. Kjøkkenet blir trangt, noe som betyr at lufttrykket øker. Med vanndampen blir luften også fuktig. Du oppfatter fuktig, varm luft under økt lufttrykk som fuktig.
• Trykket for vannet i luften er også kjent som damptrykket. Så lenge vannmolekyler fordamper, er det mindre trykk i luften enn i vann. I denne tilstanden absorberer luften vann. Det kritiske punktet er bare nådd ved 374,12 ° C. Flytende og gassformig vann har nå de samme egenskapene, slik at det verken blir kondens eller fordampning ved koking. Det er trykkutjevning. Mettingsnivået for den varme luften er nådd, og den kan ikke lenger absorbere vann.

Energien i varm luft og i vann kan øke

• Så hvis det er vannmolekyler i luften og blir der og trykket øker der, kan det bety at trykket holder molekylene sammen. For at luft skal ta opp mer vann, må trykket økes. Siden trykket stiger høyere når det er varmt, kan varm luft holde mer vann.
• For at vann skal fordampe, må det ha et høyt damptrykk. Dette oppnås med tilførsel av energi. Oppvarming er nøkkelen. Så snart damptrykket er så høyt som lufttrykket, begynner vannet å koke. Energien i vannet har blitt fordelt på mange molekyler, som nå er i stand til å forlate det flytende vannet og vike for trykket i kjelen. Dette viser at temperaturen i luften alene ikke er et mål på fordampning.
• Temperaturen i vannet og trykket er også variabler som påvirker fordampning. Uten tilstrekkelig mengde energi som kommer til vannmolekylene, skjer ingenting. Du ser dette godt når du tiner et kjøleskap. Energien som avkjøles må være mindre enn energien som kommer fra den varme luften til isen for at isen skal smelte. Dette gjelder også vanilje.