Kirsebær i vannet vil sprekke

Vannet og osmosen

• Osmose oppstår hvor det er utveksling av stoffer gjennom en semipermeabel membran. Halvgjennomtrengelig betyr at partiklene til noen stoffer kan passere gjennom membranen, men ikke andre fordi de er for store.
• Anta at en beholder er delt i to kamre med en semipermeabel membran. I det ene kammeret er det bare vann og i det andre kammeret er det en like stor mengde av en løsning av vann og sukker. Bare vannmolekylene kan trenge inn i membranen, sukkermolekylene ikke.
• Generelt streber hvert stoff etter å være jevnt fordelt i plassen som er tilgjengelig for det. Siden antall vannmolekyler i sukkeroppløsningen er mindre enn i det andre kammeret, renner vann inn i den kammeret med sukkeroppløsningen til en jevn fordeling av vannmolekylene er oppnådd på begge sider er.
instagram viewer
• Sukkermolekylene kan imidlertid ikke krysse membranen til den andre siden. På grunn av dette øker volumet av sukkerløsningen.
• Hvis kammeret er lukket med sukkeroppløsningen og opprinnelig var fullstendig fylt, kan ikke volumet øke til tross for tilsig av vann. Dette skaper trykk som virker på kammerveggene. Det er det osmotiske trykket.


Diffusjonsgradient - forklaring av begrepet

Hvorfor sprekker kirsebær når det regner? Og hva har det å gjøre med en "diffusjonsgradient" ...

Hvorfor brister kirsebærene?

• Huden til kirsebær er en halvgjennomtrengelig membran som vannmolekyler kan passere gjennom, men ikke sukkermolekylene og andre stoffer som er oppløst inne i kirsebæret.
• Hvis kirsebær ligger i vann i lang tid eller blir utsatt for kraftig regn, er de i en hypotonisk, dvs. i en mindre konsentrert løsning. Osmosen setter inn og ekstra vann trenger inn i det indre av kirsebæret. Så snart det osmotiske trykket blir for stort, vil kirsebæret sprekke.
• Anta at du legger en kirsebær i en løsning som har en høyere konsentrasjon av sukker enn saften inne i frukten. Løsningen i dette tilfellet er hypertonisk mot kirsebærsaften. Kirsebæret ville miste vann og krympe.
• Hvis frukten var i en løsning hvis konsentrasjon tilsvarer kirsebærsaften, forekommer ikke osmose. I dette tilfellet er de to løsningene isotoniske for hverandre.