La aluminium reagere med saltsyre

Hva trenger du:

• Prøverør
• saltsyre
• Aluminiumsfolie
• Beskyttende kjole
• hansker
• sikkerhetsbriller
• Hårbånd

Eksperimentelle instruksjoner for produksjon av aluminiumklorid

1. Bind om nødvendig håret og ta på deg verneklærne. Siden saltsyre er etsende, bør det under ingen omstendigheter slippes bruk av vernebriller. En smock beskytter ikke bare klær, men i likhet med hansker også huden mot kjemiske forbrenninger.
2. Fyll et reagensrør ca. 1/10 med konsentrert saltsyre. Så lenge det ikke skal utføres ytterligere undersøkelser, trenger ikke saltsyren å være helt ren.
3. Plasser dette reagensrøret med et reagensrørstativ i et avtrekksskap i kjemilaboratoriet, ettersom hydrogen frigjøres under reaksjonen.
4. Riv eller kutt av et lite stykke aluminiumsfolie og rull eller smuldr det opp slik at det lett passer inn i reagensrøret.
instagram viewer
5. Kast aluminiumet i reagensglasset slik at det havner i saltsyren. Lukk deretter avtrekksskapet og observer det videre forløpet av eksperimentet.


Hvordan lages hydrogen? - En instruksjon

I kjemiklassen reises spørsmålet om hvordan hydrogen blir laget av ...

Forklaring av metallets reaksjon med saltsyre

• Aluminium er elementært og har derfor ingen annen bindingspartner. Dette endres når det reagerer med saltsyre.
• Aluminium danner en binding med kloridet av saltsyre og forskyver derved hydrogenatomene, som igjen danner par, slik at elementær hydrogengass dannes.
• I forenklede termer kan reaksjonsligningen beskrives som følger:
  6 HCl + 2 Al → 2 AlCl₃ + 3 H.₂ .
• Siden konsentrert saltsyre ikke bare inneholder HCl, som ellers er gassformig som et rent stoff, men også vann, dannes det et heksahydrat under reaksjonen. Dette betyr at en AlCl₃Molekylet har også seks vannmolekyler bundet til det. Så den kjemiske reaksjonsligningen er riktig
  6 HCl + 2 Al + 12 H₂O → 2 [AlCl₃* 6 H.₂O] + 3H₂