Hvorfor er vann flytende og hydrogensulfid gassformig?

Hvorfor er vann flytende?

• Hvis du ser på et vannmolekyl, består det utelukkende av to hydrogenatomer, som er koblet til et oksygenatom i en bindingsvinkel på 104 °. Så den er ganske liten og har ikke en stor masse. Et molekyl som vurderes på egen hånd, bør derfor være gassformet.
• Siden hydrogen og oksygen har en stor elektronegativitetsforskjell, dannes imidlertid en dipol i molekylet. Oksygenatomet tiltrekker elektronene fra bindingene til hydrogenatomene slik at de har en delvis positiv ladning. Formelt sett er oksygenatomet ganske negativt ladet.
• Dipolen skaper ytterligere bindinger mellom hydrogenatomer i ett molekyl og oksygenatomet til et annet molekyl. De positive hydrogenatomene tiltrekker seg de negative ensomme elektronparene på oksygenatomet, og skaper midlertidige bindinger. Disse er kjent som hydrogenbindinger.
  instagram viewer
• På grunn av hydrogenbindinger er de enkelte vannmolekylene mye nærmere hverandre. Dette er grunnen til at vann er flytende og ikke gassformet ved romtemperatur.

Forskjell med gassformig hydrogensulfid

• Svovel har en lavere elektronegativitet enn oksygen. Dette betyr at svovel er mindre tilbøyelig til å binde elektroner til seg selv.


Hvorfor er vann flytende? - Forklar effekten av dipolen i kjemi

Vann er flytende i temperaturområdet mellom 0 ° C og 100 ° C. Det er vanskelig å ...

• Når det gjelder struktur, ser hydrogensulfid veldig ut som vannmolekyler. Bare oksygen er erstattet av svovel. Dette er imidlertid grunnen til at elektronegativitetsforskjellen er mindre.
• På grunn av den lavere elektronegativitetsforskjellen, er svovelatomet ikke like negativt ladet og hydrogenatomene er formelt ikke like positivt ladet. Som et resultat tiltrekker ikke hydrogenatomene seg elektronene fra de frie elektronparene så sterkt og det dannes ingen hydrogenbindinger.
• Som et resultat har de individuelle, lette, små atomer en tendens til å forbli isolerte og hydrogensulfidforbindelsen er ikke flytende, men gassformig.