Cl2 i kjemi

Elementært klor Cl₂

• Klor tilhører gruppen av halogener. Dette er grunnen til at du kan finne den i Periodiske tabell av elementene i den 7 Hovedgruppe.
• Det er to stabile isotoper av elementet klor ³⁵Cl og ³⁷Cl. ³⁵Cl kommer imidlertid med en andel på ca. 75% mer vanlig i naturen.
• Cl₂ er en gulgrønn gass med en karakteristisk, skarp lukt ved romtemperatur. Som mange gasser som lukter veldig ille for oss, er Cl også₂-Gis veldig giftig for mennesker.
• Klorgass blir flytende ved -34 ° C og størkner ved -101 ° C. Den er gul i begge delstatene.
• Elementært klor produseres industrielt i det som kalles klor-alkali-elektrolyse. I naturen kan du finne klor i mineraler (f.eks. B. NaCl og KCl), som saltsyre i magesyre eller elementær i vulkanske gasser.


Halogener - vanlige egenskaper og reaksjoner tydelig forklart

Nesten alle har støtt på halogener i hverdagen; hver gang du besøker svømmebassenget ...

Cl₂ i kjemi

• Klor er et av de mest reaktive elementene du vil lære om i kjemi.
• I laboratoriet er klor komplisert å håndtere fordi det er en gass. Hvis du vil utføre en reaksjon med klor, bør du bruke et apparat for innføring av gass bygget opp, enten fra en klorgassflaske eller fra en elektrolyse side om side, i Cl₂ oppstår, blir matet. Alternativt kan du bruke klorert vann (i H₂O oppløst Cl₂) bruk.
• På grunn av den høye toksisiteten er arbeid med elementært klor nært forestående kjemi-klasser ikke anbefalt. Men hvis du ikke klarer deg uten det, må du ta de riktige beskyttelsestiltakene. Fremfor alt inkluderer dette arbeid i avtrekksskapet.
• De viktigste forbindelsene av klor, som også ofte forekommer i våre liv, er HCl (saltsyre), NaCl (stein eller bordsalt) og KCl (del av mange gjødsel).