Regelen om edle gasser i kjemi

Verktøyet for handel med kjemi - det periodiske systemet

• Atomer består av en positiv atomkjerne, som består av protoner og nøytroner, av negative elektroner som sirkler kjernen på definerte veier.
• Elektronene er arrangert på skall. Hvis du går inn Periodiske tabell av elementene fra topp til bunn, legges et nytt skall til med hver rad (kalt periode). Når du går fra venstre til høyre i det periodiske systemet, er det alltid et ekstra elektron i det ytterste skallet. Det ytterste skallet er alltid fullt opptatt først før elektronene plasseres på et skall over.
• Det kan være maksimalt åtte elektroner på det ytterste skallet - derav de åtte hovedgruppene i det periodiske systemet. Den åttende hovedgruppen er edelgassene, som alle (med unntak av helium, som bare har to elektroner) har åtte elektroner på det ytterste skallet.

Hva edelgassregelen sier

• Denne såkalte edelgasskonfigurasjonen med åtte elektroner på det ytterste elektronskallet er veldig stabil. Edelgassregelen sier at alle elementer streber etter denne edelgasskonfigurasjonen.
• Dette skjer enten ved å godta eller slippe elektroner, dvs. ved å danne ioner, eller ved at atomer danner bindinger og bindingselektronene deler, for å oppnå edelgasskonfigurasjonen å nå.


Likhetene til atomene - hovedgruppen er lett forklart

Det periodiske systemet med elementene er delt inn i grupper. Dette er ikke tilfeldig fordi ...

• Edelgassregelen gjelder ikke strengt. Undergruppeelementer sikter vanligvis på 18 elektroner på det ytterste skallet, som de har flere orbitaler tilgjengelig. Det er også elektronmangelforbindelser (et fremtredende eksempel i kjemi er diboranen), der det er færre elektroner enn det som kreves av edelgassregelen.
• Jakten på edelgass -konfigurasjonen bestemmer kjemien til elementene.