Wet van behoud van massa

Behoud van de mis - Begrijp de wet

• De wet van massabehoud hoort thuis in de scheikundeen in de meeste gevallen worden chemische reacties beïnvloed.
• De Franse chemie Lavoisier gepresenteerd in de 18e Century heeft vastgesteld dat bij chemische reacties die worden uitgevoerd in gesloten apparaten (!), er geen veranderingen in de bij de reactie betrokken massa's kunnen worden waargenomen. Deze apparaten moeten worden gesloten zodat er geen mogelijke schade optreedt tijdens de reactie. opkomende gassen kunnen ontsnappen - ook deze hebben massa.
• Concreet betekent dit dat de massa's van de uitgangsstoffen, wanneer ze worden toegevoegd, net zo groot zijn als de toegevoegde massa's van de producten die ontstaan ​​tijdens de chemische reactie. Volgens deze wet van behoud van massa gaat er chemisch niets verloren.

Schijnbare uitzonderingen - en hun verklaring

Om het van tevoren te zeggen: er zijn geen uitzonderingen op dit behoud van massa, althans geen directe chemische (zie hieronder).

• Als je een kaars echter op een schaal laat branden, neemt de massa voortdurend af. Hierbij wordt echter geen rekening gehouden met het feit dat gassen (u. A. koolstofdioxide), die ontsnappen. Dit systeem is niet compleet!


Endotherm en exotherm - een verklaring uit de chemie

De twee termen "endotherm" en "exotherm" verwijzen naar chemische reacties. …

• Als ijzerwol op een schaal wordt verbrand, neemt de massa toe. Tijdens deze reactie wordt zuurstof uit de lucht gebonden en wordt de chemische verbinding ijzeroxide gevormd uit het element ijzer. Deze zuurstof wordt tijdens de reactie toegevoegd en is dus niet vooraf gewogen.
• Natuurkundigen moesten echter een toevoeging toevoegen aan de wet van massabehoud: volgens de massa van Einsteinenergie-Equivalentie kan heel goed massa "vervluchtigen", namelijk bij kernreacties in hoogenergetische straling. En pure energie kan materialiseren, bijvoorbeeld in de vorm van antimaterie. Voor de chemie is het behoud van massa echter onbeperkt.