Overeenkomsten en verschillen van zouten

Alle zouten hebben deze overeenkomsten

• Een van de meest fundamentele overeenkomsten tussen zouten is dat het ionische verbindingen zijn. Dit betekent dat ze bestaan ​​uit een negatief geladen deeltje - een anion - en een positief geladen deeltje - een kation genaamd. De ionische binding is gebaseerd op de elektrostatische aantrekking tussen het positieve en het negatieve ion.
• Zouten kristalliseren in een kristalrooster met een vaste volgorde van de ionen.
• Het anion en kation zijn altijd een metaal en een niet-metaal. In de meeste gevallen vormt het metaal het kation.
• Wat alle zouten gemeen hebben, is dat ze extern neutraal zijn, d.w.z. dat wil zeggen, de ladingen van het anion en het kation moeten elkaar opheffen.

Verschillen van zouten

• Zouten kunnen uit bijna elk element bestaan. Dit is een van de belangrijkste verschillen tussen verschillende zouten. Naast het bekende tafelzout NaCl zijn er ook zouten zoals CdI
  instagram viewer
  ₂ of CaCO₃.


Zouten in de chemie - eenvoudig uitgelegd

Zouten in de chemie zijn speciale verbindingen die ook dagelijks worden gebruikt ...

• Anion en kation hoeven niet per se dezelfde lading te hebben, zoals bij kaliumchloride (K.⁺ en Cl^-). Er zijn ook talloze voorbeelden waarbij een van de ionen hoger geladen is. Maar aangezien een ladingsbalans vereist is, is de chemische samenstelling dienovereenkomstig z. B. bij CaF₂ (Ongeveer²⁺ en 2x F^-) of Nou₂CO₃ (2 x Nee⁺ en co₃^2-).
• Een zout kan ook meer dan twee soorten ionen bevatten, zoals in NaAl (SO₄)₂ (N.v.t⁺, Ali³⁺ en 2 x SO₄^2-). Dit worden gemengde zouten genoemd.
• Zouten kunnen kleurloos zijn of een grote verscheidenheid aan kleuren hebben. De kleur wordt meestal bepaald door een van de ionen. Zo heeft kaliumpermanganaat KMnO₄ een intens paarse kleur, terwijl kaliumdichromaat K₂Cr₂O₇, ook een kaliumzout, heeft een sterke sinaasappel.
• Er zijn ook grote verschillen in de structuur: Afhankelijk van de chemische samenstelling, het type ion en de grootteverhouding van de ionen, kristalliseren zouten in verschillende kristalstructuren.