Etiķskābes reakcija ar ūdeni un nātrija hidroksīdu

Ko tev vajag:

• etiķskābe
• ūdens
• Nātrija hidroksīds
• Indikators, piemēram B. Fenolftaleīns
• Stikla stienis
• Vārglāzes
• termometrs
• Aizsargājošs apģērbs

Eksperimentālie norādījumi etiķskābes neitralizēšanai ar NaOH

1. Uzvelciet aizsargapģērbu. Lai to izdarītu, jums vajadzētu sasiet garākus matus un uzvilkt aizsargtērpu, jo izmantotie izejmateriāli ir ļoti kodīgi. Tas ir arī iemesls, kāpēc jums vajadzētu uzlikt aizsargbrilles un lietot aizsargcimdus.
2. Tagad ielejiet vārglāzē pietiekami daudz ūdens, lai tas būtu ne vairāk kā 1/4 pilna. Pēc tam, maisot ar stikla stieni, ūdenim pievieno apmēram pusi vairāk etiķskābes.
3. Lai redzētu, vai reakcija ir pabeigta un etiķskābe ir neitralizēta ar nātrija hidroksīdu, etiķskābes ūdens šķīdumam pievieno dažus pilienus indikatora. Derētu fenolftaleīns, bet derētu arī metilsarkanais vai lakmusa.
instagram viewer
4. Piepildiet otru tāda paša izmēra vārglāzi ar tādu pašu daudzumu ūdens un nepārtraukti maisot pievienojiet cieto nātrija hidroksīdu, līdz tā vairs nešķīst. Tādā veidā jūs iegūstat ļoti koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu. Ja šķīdums sakarst pārāk daudz, pagaidiet, līdz tas atdziest.
5. Kad etiķskābes šķīdums un nātrija hidroksīda šķīdums ir atdzisuši līdz istabas temperatūrai, ļoti lēnām maisot pievieno skābes šķīdumam nātrija hidroksīda šķīdumu. Jūs varat pārbaudīt temperatūras izmaiņas ar termometru.


Neitralizējiet kaustisko soda - tā tas darbojas ar pārtikas skābēm

Teorētiski jūs varat neitralizēt jebkuru sārmu ar jebkuru skābi. Neitralizācija ...

6. Tiklīdz indikators ir pastāvīgi mainījis krāsu, skābes neitralizācija ir pabeigta un parādās sārma pārpalikums.

Reakcijas skaidrojums ūdenī

• Kā skolas eksperiments etiķskābes neitralizācijai vajadzētu notikt tikai ar ūdeni kā atšķaidītāju. No vienas puses, atšķaidītā veidā produkti ir mazāk bīstami. No otras puses, reakcija nenotiek tik ātri, un iegūtais siltums tiek nodots lielākam šķidruma tilpumam. Tas nozīmē, ka šķīdums tik ļoti nesasilst un var izvairīties no apdegumiem un nelaimes gadījumiem neparedzētas siltuma rašanās dēļ.
• Neitralizāciju var viegli izskaidrot ar šādu reakcijas vienādojumu:
  C.₂H₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂H₃O₂ . Etiķskābe un nātrija hidroksīds tādējādi kļūst par ūdeni un nātrija acetātu.