Kas ir dipola molekula?

Dipola gadījumā lādiņi ir sadalīti nevienmērīgi

(Elektriskais) dipols atrodas fizika izkārtojums ar diviem vienādiem, bet pretējiem elektriskiem lādiņiem. Šie divi lādiņi ir izolēti viens no otra nelielā attālumā.

• Daudzām molekulām termins "dipola molekula" tiek izmantots ķīmija izmantotas. Šīs molekulas uzrāda izteiktus, asimetriskus elektronu lādiņu sadalījumus, pat ja molekula ārēji ir elektriski neitrāla. Parasti šādas molekulas sauc par dipoliem vai polāriem.
• Kā modeli jūs varētu izveidot dipolu, novietojot divas viena no otras izolētas metāla sfēras ne pārāk lielā attālumā un uzlādējot tās.
• Elektrotehnikā dipols ir stieņa formas antena, kas tiek padota vidū. Kustīgie lādēšanas nesēji šajā dipola antenā nodrošina elektromagnētisko viļņu izstarošanu.
• Dipola moments ir raksturīgs lielums katram dipolam neatkarīgi no tā lieluma un lādiņa. Elektriskā korpusā to var interpretēt kā lādiņu atdalīšanas mēru. Dipola moments ir definēts kā μ = q * l, kur q ir lādiņš un l ir attālums starp abiem lādiņiem. Vienība tiek iegūta no kulona mērītāja (Cm).
  instagram viewer


Dipola -dipola spēki - tas ir tas, ko tas nozīmē ķīmijā

Starp molekulām ir neskaitāmi spēki, kurus vairumā gadījumu izraisa lādiņi ...

• Turklāt viens runā par magnētisko dipolu, ja lādiņu vietā ir divi pretēji magnētiskie stabi. Katrs stieņa formas pastāvīgais magnēts ir tāds magnētiskais dipols. Zemes magnētisko lauku var arī aptuveni saukt par magnētisko dipolu.

Elektronegativitāte rada atšķirību

Dipola molekulai ir nevienmērīgs elektronu sadalījums. Tas ir, atomu kodola pozitīvo lādiņu smaguma centrs un elektronu negatīvo lādiņu smaguma centrs nesakrīt. Kāpēc ir tā, ka?

• Ķīmijā saiti vienmēr rada pievilkšanās spēki, ko atomu kodols iedarbina uz saites partnera elektroniem - un otrādi. Parasti tie ir nevienlīdzīgi partneri, t.i., dažādu elementu atomi.
• Šādu saistošo spēku ķīmiskais termins ir elektronegativitāte. Ar to saprot atomu centienus piesaistīt saitē kopīgu elektronu pāri. Elementa elektronegativitāte ir tīra skaitliska vērtība, kuru var aprēķināt teorētiski un kas kalpo kā salīdzinājuma vērtība ķīmiskajās saitēs. Šīs skaitliskās vērtības varat izmantot Tabulas paskaties uz augšu.

Vienkārši sakot, saites dipola raksturs ir lielāks, jo lielāka ir elektronegativitātes atšķirība.

Tas rada pastāvīgu dipola molekulu

Tāpēc dipola molekulu piemēri ir visas molekulas, kas sastāv no diviem partneriem ar (ļoti) atšķirīgu elektronu negativitāti:

• Halogēniem (7. grupa), īpaši fluoram, ir augsta elektronegativitāte. Saskaņā ar okteta noteikumu šie elementi vēlas aizņemt savu ārējo elektronu apvalku ar astoņiem elektroniem saitē. Aptuveni runājot, tie piesaista elektronus saitē.
• Sārmiem un sārmzemju metāliem (1. un 2. grupa), kā arī ūdeņradim ir tikai zema elektronegativitāte. Elementu ārējā apvalkā ir tikai viens vai divi elektroni, kurus tie viegli atdod saitē.
• Ar hlorūdeņraža HCl (un arī ar ūdeņraža fluorīdu HF), piemēram, parastais elektronu pāris, kas rada saiti, laika gaitā vidēji ir vairāk hlora atomam nekā ūdeņraža atoms plkst. Tas piešķir hloram negatīvu daļēju lādiņu un ūdeņradim pozitīvu daļēju lādiņu.
• Ārkārtējā gadījumā atomi nonāk jonu saitē, kurā viens vai vairāki elektroni paliek pastāvīgi ar vienu no diviem saistošajiem partneriem. Tā piemērs ir nātrija hlorīds, ķīmiski NaCl. Kristāls, kas veidojas, sastāv no pozitīvi lādētiem nātrija joniem un negatīvi lādētiem hlora joniem.

Ūdens molekula ir spilgts piemērs

• Labi zināms dipola molekulas piemērs ir ūdens molekula, kas sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma, ķīmiski H₂O. Šeit elektronegatīvākais atoms ir skābeklis, kuram saskaņā ar okteta noteikumu ārējā apvalkā trūkst divu elektronu.
• Faktiski H forma₂O molekula ir neparasta. Abi ūdeņraža kodoli ir saistīti ar skābekļa kodolu un veido viens otru leņķis no 105 °. Divi ūdeņraža elektroni vēlams atrodas skābekļa tuvumā. Ūdens molekula ir pozitīva divu ūdeņraža kodolu pusē un negatīva skābekļa tuvumā.
• Neparastajai molekulas formai ir tālejošas sekas: ja daudzas šādas ūdens molekulas sanāk kopā, tās neizplatīs nejaušas vai neuzlādētas daļiņas. Dažas molekulas veidos saites starp citas molekulas negatīvo skābekļa daļu un pozitīvo ūdeņraža daļu.
• Šo saiti sauc par ūdeņraža saiti. Molekulas turas kopā, citas atraujas. Šādu ūdeņraža saišu kalpošanas laiks ir nanosekundes diapazonā. Atkarībā no temperatūras dažas molekulas ir savstarpēji saistītas, veidojot sava veida telpisko tīklu. Tas atkal ātri sadalās, lai atkal veidotos citā formā. Šis tīkls ir viens no mūsdienu pamatiem Anomālijas īpašības no ūdens.

Apkopojot, jūs to varētu formulēt šādi: Dipola molekulu raksturo tas, ka tās saitei ir asimetrisks elektronu lādiņu sadalījums. Labi šādu molekulu piemēri ir sārmu metālu un halogēnu savienojumi. Vispazīstamākā ir polārā ūdens molekula.