Masas saglabāšanas likums

Masas saglabāšana - Izprast likumu

• Masveida saglabāšanas likums pieder pie ķīmija, un vairumā gadījumu tiek ietekmētas ķīmiskās reakcijas.
• Franču ķīmija Lavoisier prezentēja 18 Gadsimts konstatēja, ka ķīmiskajās reakcijās, kas tiek veiktas slēgtā aparātā (!), Nav novērojamas izmaiņas reakcijā iesaistītajās masās. Šie aparāti ir jāaizver, lai reakcijas laikā nerastos iespējamie bojājumi. izplūstošās gāzes var izplūst - arī tām ir masa.
• Konkrēti tas nozīmē, ka izejvielu masas, pievienojot tās, ir tikpat lielas kā pievienoto produktu masas, kas rodas ķīmiskās reakcijas laikā. Saskaņā ar šo masas saglabāšanas likumu ķīmiski nekas netiek zaudēts.

Acīmredzami izņēmumi - un to skaidrojums

Lai to pateiktu iepriekš: šai masas saglabāšanai nav izņēmumu, vismaz nav tiešu ķīmisku vielu (skatīt zemāk).

• Tomēr, ja jūs ļaujat svecei degt mērogā, masa nepārtraukti samazinās. Tomēr tas neņem vērā to, ka gāzes (u. a. Oglekļa dioksīds), kas izplūst. Šī sistēma nav pilnīga!


Endotermisks un eksotermisks - skaidrojums no ķīmijas

Abi termini "endotermisks" un "eksotermisks" attiecas uz ķīmiskām reakcijām. …

• Ja dzelzs vate tiek sadedzināta mērogā, masa palielinās. Šīs reakcijas laikā no gaisa tiek piesaistīts skābeklis, un no dzelzs elementa veidojas ķīmiskais savienojums dzelzs oksīds. Šis skābeklis tiek pievienots reakcijas laikā, un tāpēc tas iepriekš nebija nosvērts.
• Fiziķiem tomēr bija jāpievieno papildinājums masu saglabāšanas likumam: Saskaņā ar Einšteina masuenerģiju-Līdzvērtība var ļoti labi "iztvaikot" masu, proti, kodolreakcijās augstas enerģijas starojumā. Un tīra enerģija var materializēties, piemēram, antimatērijas veidā. Tomēr ķīmijai masas saglabāšana nav ierobežota.