Sāļu līdzības un atšķirības

Visiem sāļiem ir šīs līdzības

• Viena no pamata līdzībām starp sāļiem ir tā, ka tie ir jonu savienojumi. Tas nozīmē, ka tie sastāv no negatīvi lādētas daļiņas - anjona - un pozitīvi lādētas daļiņas, ko sauc par katjonu. Jonu saites pamatā ir elektrostatiskā pievilcība starp pozitīvo un negatīvo jonu.
• Sāļi kristalizējas kristāla režģī ar noteiktu jonu secību.
• Anjons un katjons vienmēr ir metāls un nemetāls. Vairumā gadījumu metāls veido katjonu.
• Visiem sāļiem ir kopīgs tas, ka tie ir ārēji neitrāli, t.i. tas ir, anjona un katjona lādiņiem ir jāatceļ viens otram.

Sāļu atšķirības

• Sāļi var sastāvēt no gandrīz jebkura elementa. Šī ir viena no galvenajām atšķirībām starp dažādiem sāļiem. Papildus labi pazīstamajam galda sālim NaCl ir arī tādi sāļi kā CdI₂ vai CaCO₃.


Sāļi ķīmijā - vienkārši izskaidrojami

Sāļi ķīmijā ir īpaši savienojumi, kurus izmanto arī katru dienu ...

instagram viewer
• Anjoniem un katjoniem nav obligāti jābūt vienādam lādiņam, kā tas ir kālija hlorīda gadījumā (K.⁺ un Cl^-). Ir arī daudz piemēru, kuros viens no joniem ir vairāk uzlādēts. Bet, tā kā ir nepieciešams uzlādes līdzsvars, ķīmiskais sastāvs ir attiecīgi z. B. CaF₂ (Apm²⁺ un 2x F.^-) vai nu₂CO₃ (2 x Na⁺ un Co.₃^2-).
• Sāls var saturēt arī vairāk nekā divu veidu jonus, piemēram, NaAl (SO₄)₂ (N / A⁺, Al³⁺ un 2 x SO₄^2-). Tos sauc par jauktajiem sāļiem.
• Sāļi var būt bezkrāsaini vai ar visdažādākajām krāsām. Krāsu parasti nosaka viens no joniem. Tādējādi kālija permanganātam ir KMnO₄ intensīva violeta krāsa, bet kālija dihromāts K₂Kr₂O₇, arī kālija sāls, ir spēcīgs apelsīns.
• Struktūrā ir arī lielas atšķirības: atkarībā no ķīmiskā sastāva, jonu veida un jonu lieluma attiecības sāļi kristalizējas dažādās kristāla struktūrās.