Aprēķiniet reakcijas ātrumu ķīmijā

Vienkārši sakot, reakcijas ātrums ir ķīmija vidējais ātrums, ar kādu no apvienotajiem produktiem tiek radīti jauni produkti. Bet kā jūs varat aprēķināt reakcijas ātrumu? No kādiem izmēriem tas ir atkarīgs?

Atbildes ātrums - atkarībā no šādiem parametriem:

• Reakcijas ātrums ir atkarīgs no temperatūras, kurā notiek reakcija. Šī atkarība ir izteikta RGT noteikumā, "reakcijas ātruma un temperatūras noteikumā".
  
• RGT noteikums nosaka, ka, paaugstinot temperatūru par 10 ° C, reakcijas ātrums palielinās divas līdz četras reizes.
  
• Tomēr RGT noteikums ir tikai "īkšķis", kas nozīmē, ka tas ir ļoti neprecīzs un neattiecas uz katru reakciju.
  
• Reakcijas ātrums ir atkarīgs arī no izejvielu koncentrācijas vai no gala vielām.
  


Ķīmija: titrēšana - ar formulu jūs nonākat pie šķīduma

Ķīmijā titrēšana ir klasiska analītiska metode. Ja…

instagram viewer
• Ja izejvielu koncentrācija sākumā ir ļoti augsta, reakcija notiek ātrāk Visticamāk, ka izejvielu daļiņas saduras un veidojas produkti būs.
  
• Ja gala vielu koncentrācija palielinās, reakcija palēninās, jo samazinās varbūtība, ka izejvielu daļiņas tiks zaudētas atbilst, jo mēģenē ir vairāk produktu un izejvielu daļiņu skaits, kas vēl ir pieejams ir samazinājies.
  
• Tāpēc reakcijas ātrums ir atkarīgs no izejvielu koncentrācijas vai Produkti un laika posms, kurā tika izmērītas koncentrācijas izmaiņas.

Reakcijas ātruma aprēķināšanas formula un instrukcijas:

1. Aprēķinot daudzumu, vispirms jāatrod piemērota formula. Lai to izdarītu, apsveriet uzdevumā norādīto izmēru kā "vēlamo".
   Lai aprēķinātu vidējo reakcijas ātrumu, varat izmantot šādu formulu:
    RG = ∆c / ∆t
   
2. Pēc tam jums vajadzētu būt skaidrībai par saīsinājumiem formulā vai zināt, ko nozīmē saīsinājumi.
   Saīsinājums "RG" nozīmē reakcijas ātrumu, saīsinājums "∆c" apzīmē vielas koncentrācijas izmaiņas, bet saīsinājums "∆t" - laika posmu, kurā tiek veikts mērījums.
   
3. Tagad tuvāk apskatiet uzdevumā "dotos" izmērus.
   Ja produkta koncentrācija ir mainījusies, formula nav jāmaina:
   RG = ∆c (produkts) / ∆t
   Ja izmaiņas produkta koncentrācijā ir norādītas kā dots mainīgais, pirms tā ir jāievada mīnuss Iestatiet koncentrācijas izmaiņas kā izejvielu koncentrāciju reakcijas gaitā izlietnes:
   RG = - ∆c (edukt) / ∆t
   
4. Ja esat pārliecināts par formulu (arī attiecībā uz norādītajām vērtībām), tad koncentrējieties uz vienībām:
   Vielas koncentrāciju izsaka kā mol / l.
   Laika intervāls ir norādīts sekundēs, t.i., ir vienība s.
   Reakcijas ātruma vienība ir mol / l ∙ s.
   
5. Ja jums radās problēmas ar formulas izveidi, iespējams, ka koncentrācija nav norādīta, bet tā vispirms ir jāaprēķina.
   Koncentrācija ir vielas daudzums tilpumā.
   Vielas daudzums ir masa m, dalīta ar molmasu M.
   
6. Kad esat aprēķinājis rezultātu, jums vēlreiz jāpārbauda, ​​vai arī šeit esat izmantojis pareizo vienību.
   Ar iepriekšminēto formulu un zināšanām, ka reakcijas ātrums ķīmijā ir atkarīgs no temperatūras, laika ilguma un ir atkarīgs no vielas koncentrācijas, jums vairs nevajadzētu būt problēmām kontrolēt reakcijas ātrumu lai aprēķinātu. Es novēlu jums panākumus!