Nosakiet glikozes oksidācijas skaitli
Redoksa reakcijas ir svarīga ķīmijas tēma. Lai varētu labāk izveidot reakcijas shēmu, tiek noteikti reaģentu oksidācijas skaitļi. Attiecībā uz lielākām molekulām, piemēram, glikozi, tās parasti nav tik viegli pamanāmas. Šeit jūs varat redzēt, kā noteikt oksidācijas skaitļus.
Kas ir oksidācijas numurs?
- Oksidācijas skaitlis ir hipotētiska vērtība, kas norāda, kāda lādiņa ķīmiskajā savienojumā būtu atoms, ja tiktu noņemti blakus esošie atomi ar tiem piesaistītajiem elektroniem.
- Atomu skaitlis norāda atšķirību no atoma normālā lādiņa.
- Pozitīvs oksidācijas skaitlis norāda uz samazinātu elektronu blīvumu.
- Negatīvs oksidācijas skaitlis norāda uz palielinātu elektronu blīvumu.
Kā nosaka oksidācijas skaitļus?
Ir noteikti vairāki noteikumi oksidācijas skaitļu noteikšanai, kas uzskaitīti zemāk:
Oficiāls uzaicinājums - deklarācija
Elektriskais lādiņš fizikā ir elementārs lielums. Pasaule un tās sastāvdaļas ...
- Elementārā stāvoklī atomiem vienmēr ir atomu skaitlis 0.
- Jonu atomu skaits atbilst to lādiņam.
- Savienojumiem, kuriem nav ārējā lādiņa, atomu oksidācijas skaitļu summa ir vienāda ar 0.
- Savienojumiem, kuriem ir lādiņš, oksidācijas skaitļa summa ir vienāda ar savienojuma lādiņu.
- Savienojumiem, kas norādīti Lūisa formulā, tas ir sadalīts jonos, lai noteiktu oksidācijas skaitļus. Elektroni tiek piešķirti elektronegatīvākajam partnerim.
- Lielākajai daļai elementu var būt dažādi oksidācijas skaitļi.
Ir papildu noteikumi, lai atvieglotu oksidācijas skaitļa noteikšanu:
- Ūdeņradim ir OZ +1, izņemot savienojumus ar sevi (0) vai ar mazāk elektronegatīviem elementiem (tad -1)
- Skābeklim parasti ir OZ -2, izņemot peroksīdus (-1), hiperoksīdus (-0,5) un savienojumus ar fluoru (+2).
- Fluoram ir vislielākā elektronegativitāte, un tāpēc savienojumos vienmēr ir OZ -1.
- Metālu atomiem jonu savienojumos vienmēr ir pozitīvs OZ.
- Sārmu metālos vienmēr ir +1 un sārmzemju metālos +2.
Kā noteikt glikozes oksidācijas skaitli
- Pirmkārt, jums ir nepieciešama glikoze Lūisa formulā.
- Pierakstiet glikozes saistošo partneru elektronegativitāti.
- Augšējais oglekļa atoms saņem divus saistošos elektronus no ūdeņraža atoma, vienu no ekvivalenta blakus esošā oglekļa, bet nevienu no skābekļa. Tādējādi tam ir trīs saistoši elektroni. Tomēr, tā kā ogleklim elementārajā stāvoklī ir četri saistoši elektroni, tā oksidācijas skaitlis šajā zvaigznājā ir +1.
- Šiem oglekļa atomiem OZ ir 0, jo saistošie elektroni ir sadalīti tā, ka tiem vienmēr ir četri no tiem.
- Zemākais CH2OH grupa, oksidācijas numuri tiek piešķirti saskaņā ar iepriekš sniegtajiem noteikumiem. H ir +1, O ir -2. Kopumā tas ir +3 un -2, tāpēc oglekļa atomam ir jākompensē ar -1.
Cik noderīgs jums šķiet šis raksts?
