VIDEO: Cheminė reakcija su deguonimi
Oksidacijos supratimas
- Paprasčiau tariant, oksidacija yra cheminė reakcija, kurios metu sunaudojamas deguonis. Bet kadangi chemija Niekas niekada neprarandama, tačiau maksimaliai paverčiama, šis teiginys yra tik atminties priemonė.
- Taip pat galima sakyti, kad medžiaga oksidacijos metu sudaro ryšį su deguonimi. Reakcija į tai yra nudegimas.
- Geležies vatos deginimo pavyzdžiu tai tampa aišku: geležis (Fe) yra susijusi su ja Susidaro deguonis (O) ir geležies oksidas (Fe O), kurie po reakcijos sveria dar daugiau nei anksčiau.
- Ši reakcija vadinama oksidacija ir taip pat įmanoma su daugeliu kitų metalų.
- Rūdys taip pat yra oksidacija. Metalas susilieja su deguonimi ir virsta. Kadangi šis degimas vyksta taip lėtai, jūs nieko nepastebite tikrojo reakcijos proceso, o produktą matote tik pabaigoje: rūdis.
Lėta oksidacija - pavyzdžiai tiesiog paaiškinti
Tikriausiai jau matėte tūkstančius lėtų oksidacijų, taip pat ...
Oksidacija išsamiai paaiškinta
Bet kadangi yra ir oksidacijų, kuriose gaminyje nėra deguonies, cheminė reakcija turi būti paaiškinta dar labiau.
- Apskritai galima sakyti, kad oksidacijos metu išsiskiria elektronai.
- Kadangi jie nėra tiesiog prarasti, jie turi būti vėl paimti. Tada vienas kalba apie sumažinimą. Oksidacija ir redukcija visada yra susijusios. Trumpai tariant, galima kalbėti ir apie redokso reakciją.
- Elektronų (absorbuotų ar išleistų) perdavimo kryptis priklauso nuo elementų elektronegatyvumo. Kuo mažesnė vertė, tuo lengviau elektronai išsiskiria.
- Jonų atveju tai labai lengva išsiaiškinti. Įkrovimas rodo, ar elektronas buvo paimtas, ar paleistas.
- Tačiau polinių ar nepolinių junginių atveju tai nėra taip paprasta. Štai kodėl buvo įvestas oksidacijos numeris.
- Deguonis tarnauja tik kaip pagalbinė priemonė. Todėl jis nebėra atstovaujamas galutinėje reakcijoje.
- Pavyzdžiui, kai natris reaguoja su chloridu: 2Na + Cl2 → 2 NaCl
- Oksidacijos taip pat visada yra egzoterminės, tai yra energijos paleistas.
Kam naudojama cheminė reakcija su deguonimi
Dabar jums tikriausiai įdomu, kam gali būti naudojama oksidacija. Yra keletas pavyzdžių:
- Raketų ar erdvėlaivių varomoji jėga pagrįsta reakcija su deguonimi.
- Talpyklose yra skysto deguonies ir vandenilio.
- Jei abi medžiagos susilieja, vanduo gaminamas prarandant energiją.
- Ši energija paverčiama traukos energija ir taip sukuria pavarą.
- Tačiau ne tik technologijose, bet ir mūsų organizme vyksta oksidacija.
- Kai suvartojame angliavandenių, jie organizme virsta vandenyje tirpia gliukoze.
- Tada jis sudeginamas raumenyse arba smegenyse (priklausomai nuo to, kokią veiklą mes atliekame). Tai sukuria vandenį, CO2 ir energija.