Aktyvinimo energija chemijoje

Štai ką chemijoje turime omenyje kaip aktyvinimo energiją

• Su daugybe reakcijų chemija, kuriame išsiskiria daug šilumos energijos, reakcijos savaime nesivysto. Todėl pradinės medžiagos turi būti tokios būklės, kad būtų galima reaguoti. Tam būtinas energijos vadinama aktyvinimo energija.
• Dažnai pakanka tik pašildyti nedidelę savo medžiagų mišinio dalį, kad prasidėtų cheminė reakcija.
• Prasidėjus reakcijai, daugeliu atvejų išsiskiriančios šilumos energijos pakanka (egzoterminė reakcija) reakcijai „plisti“.

Įvairūs aktyvinimo energijos pavyzdžiai

• Rutulys, kuris yra pradinė chemijos medžiaga, turėtų riedėti šlaitu. Kadangi tai yra tuščiaviduris, be pagalbos jis nenusileis. Išimkite rutulį iš įdubos ir padėkite ant šlaito taip, kad jis pats apsisuktų. Taigi jūs suteikėte energijos (jėgos) riedėjimo procesui suaktyvinti (aktyvinimo energija).
instagram viewer
• Purškimo skardinėje dažnai yra raketinio kuro. Šios raketinės dujos dažniausiai yra labai degios. Taigi, norint gauti atsaką, jam reikia energijos šaltinio. Tai yra šilumos šaltinis, kuris išskiria reikiamą energiją (aktyvinimo energiją), kad dujos degtų. Būtų labai nepalanku, jei labai degios dujos degtų be aktyvinimo energijos. Tada, pavyzdžiui, dezodorantu nebeliktų tik plaukų.


Laisva entalpija - paprastas cheminio termino paaiškinimas

Ar kada susimąstėte, kodėl, pavyzdžiui, geležinės dalys rūdija? Rūdys yra ...

• Žvakidės dega ryškiai ir gražiai daugeliu atvejų. Tačiau tai taip pat yra cheminė reakcija. Tačiau pirmiausia reikia uždegti kibirkštį. Viskas, ko jums reikia, yra žvakidės galiukas, kurį uždegsite žiebtuvėliu. Žiebtuvėlis suteikia reikiamą aktyvavimo energiją, kad uždegtų kibirkštį. Galima pastebėti, kad kibirkštis ir toliau dega savaime. Taigi reakcija tęsiasi, kaip ir daugelis chemijos reakcijų. Norint suaktyvinti cheminę reakciją, reikėjo tik nedidelio „stūmimo“.