루이스 공식 "물"
모든 고등학생은 화학 수업에서 특정 결합 전자로 분자를 올바르게 나타내는 대중적인 방법인 루이스 공식을 어느 시점에서 배웁니다. 이 공식을 물 분자에 적용하려면 약간의 배경 지식이 필요합니다.
루이스 공식을 만들 때 이것을 염두에 두십시오.
- 루이스 공식을 물 분자에 적용하기 전에 이 특정 표기법의 기본 사항을 알아야 합니다. 이것이 올바른 처리이기 때문입니다. 주기율표 필요한 요소 중.
- 루이스 공식에 따라 화학 분자를 그릴 때 결합에 관련된 요소가 먼저 서로 옆에 쓰여집니다. 원소의 약어는 주기율표에서 찾아볼 수 있습니다.
- 원소 주기율표는 원소의 외부 전자 수에 대한 정보도 제공합니다. 이러한 전자의 수는 1에서 8 사이일 수 있습니다.
- 해당 원소가 속한 족을 찾아보면 외부 전자의 수를 쉽게 알 수 있습니다. 그룹 번호는 또한 이러한 전자의 수를 나타냅니다.
- 이제 분자를 그릴 수 있습니다. 원소 기호 주위에 점으로 전자의 수를 그립니다.
전자 표기법에서 염소를 나타내는 것은 이것이 작동하는 방식입니다.
전자 표기법은 외부 전자의 표현을 단순화하며 ...
물에 대한 루이스 표기법
물에 대한 루이스 공식을 적용할 수 있으려면 위에서 설명한 기본 원리에 따라 진행해야 합니다. 그러나 물 분자와 관련하여 고려해야 할 특별한 기능이 하나 더 있습니다.
- 먼저 원소 주기율표에서 물 분자와 관련된 원소를 찾습니다. 분자에는 산소가 한 번, 수소가 두 번 들어 있습니다.
- 주기율표의 원소는 원소기호로 약칭한다는 것을 잊지 마십시오. H(= Hydrogenium) 아래에서 수소를, O(= Oxygenium) 아래에서 산소를 찾을 수 있습니다.
- 요소 기호가 그려지자 마자 물의 특별한 기능이 작동합니다. 분자의 특별한 공간 구조로 인해 요소 O와 H는 비스듬히 그려야 합니다.
- 이렇게하려면 평평한 삼각형을 상상해보십시오. 두 개의 아래쪽 모서리 각각에는 수소 원자가 있고 산소는 팁을 형성합니다. 삼각형은 상상할 수 있을 뿐 그릴 수 없습니다!
- 이제 주기율표에서 결합 파트너가 제공하는 외부 전자의 수를 확인하십시오. 수소는 각각 전자를 가지고 있으며, 이는 산소 원자 방향의 원소 옆에 있는 점으로 나타냅니다.
- 산소는 총 6개의 외부 전자를 공급합니다. 수소를 향한 한 점과 다른 두 면에 각각 두 점 할 것이다.
- 기억하십시오: 점이 연결되어서는 안됩니다!
물 분자가 준비되었습니다.
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