화학 반응 속도 계산
많은 학생들이 화학에서 반응 속도를 계산하는 데 어려움을 겪습니다. 올바른 공식과 접근 방식으로 이러한 문제를 쉽게 해결할 수 있습니다!
간단히 말해서 응답률은 화학 병합된 파생물에서 새 제품이 생성되는 평균 속도. 그러나 어떻게 반응 속도를 계산할 수 있습니까? 어떤 크기에 따라 달라지나요?
응답 속도 - 다음 매개변수에 따라:
- 반응 속도는 반응이 일어나는 온도에 따라 달라집니다. 이 종속성은 "반응 속도-온도 규칙"인 RGT 규칙으로 표현됩니다.
- RGT 규칙에 따르면 온도가 10°C 증가하면 반응 속도가 2~4배 증가합니다.
- 그러나 RGT 규칙은 "경험 법칙"일 뿐이므로 매우 부정확하고 모든 반응에 적용되지는 않습니다.
- 반응 속도는 또한 출발 물질의 농도 또는 최종 물질의.
- 출발 물질의 농도가 초기에 매우 높으면 반응이 더 빨리 진행됩니다. 출발 물질의 입자가 충돌하여 생성물이 형성될 가능성이 더 높습니다. 할 것이다.
- 최종 물질의 농도가 증가하면 출발 물질의 입자가 손실될 확률이 감소하므로 반응이 느려집니다. 시험관에 더 많은 제품이 있고 아직 사용할 수 있는 출발 물질의 입자 수가 있기 때문에 충족합니다. 감소했다.
- 따라서 반응 속도는 출발 물질의 농도 또는 농도 변화가 측정된 제품 및 시간 범위.
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반응 속도 계산 공식 및 지침:
- 수량을 계산할 때는 먼저 적절한 공식을 찾아야 합니다. 이렇게 하려면 작업에서 "원함"으로 지정된 크기를 고려하십시오.
평균 반응 속도를 계산하려면 다음 공식을 사용할 수 있습니다.
RG = ∆c / ∆t
- 그런 다음 공식 또는 약어가 무엇을 의미하는지 알 수 있습니다.
약어 "RG"는 반응 속도를 의미하고, 약어 "∆c"는 물질의 농도 변화를 나타내며, 약어 "∆t"는 측정이 수행되는 기간을 나타냅니다.
- 이제 작업에서 "주어진" 크기를 자세히 살펴보십시오.
제품의 농도가 변경된 경우 공식을 변경할 필요가 없습니다.
RG = ∆c(곱) / ∆t
추출액의 농도 변화가 주어진 변수로 주어지면 앞에 마이너스를 넣어야 합니다. 반응 과정에서 출발 물질의 농도로 농도 변화 설정 싱크:
RG = - ∆c(이덕트) / ∆t
- 공식(주어진 값과 관련하여)이 확실하다면 단위에 집중하십시오.
물질의 농도는 mol / l로 표시됩니다.
시간 간격은 초 단위로 지정됩니다. 즉, 단위는 s입니다.
반응 속도의 단위는 mol / l ∙ s입니다.
- 공식을 만드는 데 문제가 있는 경우 농도가 제공되지 않고 먼저 계산되어야 하기 때문일 수 있습니다.
농도는 부피당 물질의 양입니다.
물질의 양은 질량 m을 몰 질량 M으로 나눈 값입니다.
- 결과를 계산한 후에는 여기에 올바른 단위도 사용했는지 다시 확인해야 합니다.
위의 공식과 화학 반응 속도가 온도, 시간 및 물질의 농도에 따라 달라지므로 더 이상 반응 속도를 제어하는 것이 문제가 되지 않습니다. 계산합니다. 나는 당신에게 성공을 기원합니다!
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