비디오: 산소와의 화학 반응

산화 이해하기

• 간단히 말해서 산화는 산소를 소모하는 화학 반응입니다. 그러나 때문에 화학 아무 것도 잃지 않고 최대로 변환되며 이 문장은 기억 보조 수단으로만 사용됩니다.
• 물질이 산화되는 동안 산소와 결합을 형성한다고 말할 수도 있습니다. 이에 대한 반응은 화상입니다.
• 철면 소각의 예를 보면 이것이 분명해집니다. 철(Fe)이 이와 관련되어 있습니다. 산소(O)와 산화철(FeO)이 형성되며, 이는 이전보다 반응 후에 훨씬 더 무겁습니다.
• 이 반응을 산화라고 하며 수많은 다른 금속에서도 가능합니다.
• 녹은 또한 산화입니다. 금속은 산소와 결합하여 변환됩니다. 이 연소는 매우 천천히 일어나기 때문에 실제 반응 과정을 전혀 눈치채지 못하고 마지막에 생성물인 녹만 보게 됩니다.


느린 산화 - 간단히 설명된 예

당신은 아마도 수천 번의 느린 산화를 전에도 보았을 것입니다.

산화에 대해 자세히 설명

그러나 생성물에 산소가 없는 산화도 있기 때문에 화학 반응에 대한 또 다른 보다 정확한 설명이 있어야 합니다.

• 일반적으로 산화 과정에서 전자가 나온다고 할 수 있습니다.
• 이것들은 단순히 잃어버린 것이 아니라 다시 가져와야 하기 때문입니다. 그런 다음 하나는 감소에 대해 말합니다. 산화와 환원은 항상 연결되어 있습니다. 간단히 말해서 산화 환원 반응에 대해서도 말할 수 있습니다.
• 전자의 이동 방향(흡수 또는 방출 여부)은 원소의 전기 음성도에 따라 다릅니다. 값이 낮을수록 전자가 더 쉽게 방출됩니다.
• 이온의 경우 이는 매우 쉽게 알 수 있습니다. 전하는 전자가 받아들여졌는지 방출되었는지를 나타냅니다.
• 그러나 극성 또는 비극성 화합물의 경우에는 이것이 쉽지 않습니다. 이것이 산화수가 도입된 이유입니다.
• 산소는 보조 역할을 할 뿐입니다. 따라서 더 이상 최종 반응에 표시되지 않습니다.
• 예를 들어, 나트륨이 염화물과 반응할 때: 2Na + Cl₂ → 2 NaCl
• 산화는 또한 항상 발열성입니다. 에너지 출시 된.

산소와의 화학 반응은 무엇에 사용됩니까?

이제 산화가 무엇에 사용될 수 있는지 궁금할 것입니다. 몇 가지 예가 있습니다.

• 로켓이나 우주 왕복선의 추진은 산소와의 반응을 기반으로 합니다.
• 탱크에는 액체 산소와 수소가 들어 있습니다.
• 두 물질이 결합하면 에너지 손실과 함께 물이 생성됩니다.
• 이 에너지는 추력 에너지로 변환되어 구동력을 제공합니다.
• 그러나 기술뿐만 아니라 우리 몸에도 산화가 있습니다.
• 탄수화물을 섭취하면 체내에서 수용성 포도당으로 전환됩니다.
• 이것은 근육이나 뇌에서 태워집니다(우리가 하는 활동에 따라 다름). 이것은 물, CO를 생성합니다.₂ 그리고 에너지.