Cl2 ქიმიაში

ელემენტარული ქლორი Cl₂

• ქლორი მიეკუთვნება ჰალოგენების ჯგუფს. ამიტომაც შეგიძლიათ იპოვოთ იგი Პერიოდული ცხრილი ელემენტების მე -7 მთავარი ჯგუფი.
• ქლორის ელემენტის ორი სტაბილური იზოტოპი არსებობს ³⁵Cl და ³⁷კლ. ³⁵თუმცა, Cl მოდის პროპორციით დაახ. 75% უფრო ხშირია ბუნებაში.
• კლ₂ არის ყვითელი-მწვანე გაზი, დამახასიათებელი, მძაფრი სუნით ოთახის ტემპერატურაზე. ბევრი აირის მსგავსად, რომელსაც ჩვენთვის ძალიან ცუდი სუნი აქვს, Cl ასევეა₂-გაზი ძალიან ტოქსიკურია ადამიანებისთვის.
• ქლორის გაზი თხევადი ხდება -34 ° C ტემპერატურაზე და მყარდება -101 ° C ტემპერატურაზე. ორივე შტატში ყვითელია.
• ელემენტარული ქლორის წარმოება ხდება ინდუსტრიულად, რაც ცნობილია როგორც ქლორ-ტუტე ელექტროლიზი. ბუნებაში, ქლორის პოვნა შეგიძლიათ მინერალებში (მაგ. ბ. NaCl და KCl), როგორც მარილმჟავა კუჭის მჟავაში ან ელემენტარული ვულკანურ გაზებში.


ჰალოგენები - საერთო თვისებები და რეაქციები ნათლად არის ახსნილი

instagram viewer

თითქმის ყველას შეექმნა ჰალოგენები ყოველდღიურ ცხოვრებაში; ყოველ ჯერზე, როდესაც სტუმრობთ საცურაო აუზს ...

კლ₂ ქიმიაში

• ქლორი ერთ -ერთი ყველაზე რეაქტიული ელემენტია, რომლის შესახებაც ქიმიის გაკვეთილზე ისწავლით.
• ლაბორატორიაში ქლორის დამუშავება გართულებულია, რადგან ის არის გაზი. თუ გსურთ რეაქციის ჩატარება ქლორთან ერთად, უნდა გამოიყენოთ აირი გაზის შესაყვანად აგებულია ქლორის გაზის ბალონიდან ან გვერდიგვერდ ელექტროლიზისგან, Cl- ში₂ ჩნდება, იკვებება. გარდა ამისა, შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქლორირებული წყალი (ჰ₂O დაიშალა Cl₂) გამოყენება.
• მაღალი ტოქსიკურობის გამო, ელემენტარულ ქლორთან მუშაობა გარდაუვალია ქიმია-კლასები არ არის რეკომენდირებული მაგრამ თუ ამის გარეშე არ მოიქცევით, დარწმუნდით, რომ მიიღეთ შესაბამისი დამცავი ზომები. უპირველეს ყოვლისა, ეს მოიცავს კვამლის კარადაში მუშაობას.
• ქლორის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთები, რომლებიც ასევე ხშირად გვხვდება ჩვენს ცხოვრებაში, არის HCl (მარილმჟავა), NaCl (ქვა ან სუფრის მარილი) და KCl (მრავალი სასუქის ნაწილი).