式を使用して中和反応を設定します

中和反応についての興味深い事実

中和反応は、一般的な反応速度式「酸+塩基->水+塩」に従う反応です。

• 酸はプロトン供与体です。つまり、酸は少なくとも1つのプロトン（= H +）を供与できる物質です。 それらのpHは7未満です。
• 基地または 灰汁はプロトン受容体です。つまり、プロトンを取り込むことができます。 pH値が高いほど（最大まで）。 pH = 14）、塩基が強くなります。
• 酸によって放出されたプロトンは、水酸化物基（= OH^-） 水に。
• 酸残基の陰イオンは、塩基の金属陽イオンと塩を形成します。


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中和反応の一般式：HR + MOH-> MR + H₂O（R =酸残留物; M =ベースの金属残留物）

式を使用して反応方程式を設定します

外国語を学ぶときに語彙を覚えるのと同じように、 化学 いくつかの基本的な式を覚えてください。 NS。 NS ₃PO₄ =リン酸、H ₂SO 4 =硫酸、HCl =塩酸、NaOH =水酸化ナトリウム溶液、Mg（OH）=水酸化マグネシウム

• 一目でアルカリ（=塩基）をOH基で認識できます。
• 式を使用して中和反応の反応式を設定するときは、Hの数が同じであることを確認してください ⁺-イオンは、OHのように酸によって放出される可能性があります^--灰汁のグループを含めることができます。 z。 NS。 HCl + NaOH-> H ₂O + NaCl（=塩化ナトリウム=食卓塩）またはH ₂それで₄ + Mg（OH）₂ -> 2H。 ₂O + MgSO₄ （=硫酸マグネシウム）。
• 硫酸には2つのプロトンがあるため（= H⁺ ）放出することができ、水酸化マグネシウムは2つのOH_- -グループがあります。 それぞれが1つのプロトンを吸収でき、中和反応中に2分子の水が生成されます。

反応速度式が正しいかどうかをどのように確認しますか？ 反応矢印の左右には、同じ数の粒子が存在する必要があります。 左右のH、O、Sなどをすべて数えます