エタンの臭素化における生成物と反応の説明

エタンの臭素化

• エタンの臭素化は、ラジカル置換によって起こります。
• 紫外線にさらされると、臭素はホモリティックに分解され、2つの中性ラジカルが形成されます。 これにより、1つの臭素分子から2つの原子状臭素ラジカルが生成されます。 この分割の化学式は次のとおりです。Br₂ →2ベッドルーム ^. .
• 次に、臭素ラジカルはエタンの水素原子と結合し、エタンからホモリティックに分離します。 したがって、Cが作成されます₂NS₅^. 製品として臭化水素。
• エタンの単純な臭素化では、Cは次に結合します₂NS₅^.-臭素分子の臭素原子を含むラジカル。これにより、ブロモエタンと臭素ラジカルが形成されます。 反応式は次のようになります。C。₂NS₅^. + Br₂ →C₂NS₅Br + Br ^. .
• これで、臭素ラジカルがエタンの水素原子と再び結合できるようになり、別のエタンラジカルが形成されます。 したがって、連鎖反応があります。


エタン、エテン、エチン-構造式を簡単に説明

化学物質のエタン、エテン、エチンは、アルカン、アルケンのグループに属しています...

• 2つのラジカルが互いに結合すると連鎖反応を停止できます。 これを行うには3つの異なる方法があります。
• 2つの臭素ラジカルが結合して別の臭素分子を形成します：2 Br ^.→Br₂
• あるいは、エタンラジカルは臭素ラジカルと結合することができます：C₂NS₅^. + Br ^.→C₂NS₅Br
• もちろん、2つのエタンラジカルが結合してブタンを形成することもあります：2 C₂NS₅^. →C₄NS₁₀

ラジカル置換生成物

• エタンを臭素でラジカル置換する際に最も一般的な生成物は、もちろん単純なブロモエタンです。
• ただし、適切なテスト条件によって時折またはますます、2つの異なる水素原子も臭素に置き換えられるため、1,2-ジブロモエタンが形成されます。 名前が示すように、2つの炭素原子のそれぞれは1つの臭素原子に1つの結合しか持っていません。
• ただし、停止反応についてすでに説明したように、2つのエタンラジカルも互いに反応する可能性があるため、ブタンもエタンの臭素化の副産物です。
• 非常に高濃度の臭素とそれに対応する高いエネルギー消費の場合、さらなる臭素化も考えられ、その結果、例えば、1,1,2-トリブロモエタンも形成される可能性がある。
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• ブタンは副産物として生成されるため、2-ブロモブタンが時折生成される可能性もあります。 ラジカル形成（その安定性のため）が中央の炭素原子で起こるため、1-ブロモブタンはありそうにありません。