酢酸と水および水酸化ナトリウムとの反応

何が必要：

• 酢酸
• 水
• 水酸化ナトリウム
• などのインジケータ NS。 フェノールフタレイン
• ガラス棒
• ビーカー
• 温度計
• 防護服

酢酸をNaOHで中和するための実験手順

1. 保護服を着用してください。 これを行うには、使用される出発材料が非常に苛性であるため、長い髪を縛って保護ガウンを着用する必要があります。 これは、保護メガネを着用して保護手袋を使用する必要がある理由でもあります。
2. ビーカーに十分な水を入れて、1/4以下になるようにします。 次に、ガラス棒でかき混ぜながら、水に約半分の酢酸を加えます。
3. 反応が完了し、酢酸が水酸化ナトリウムで中和されているかどうかを確認するには、酢酸水溶液に指示薬を数滴加えます。 フェノールフタレインが適していますが、メチルレッドまたはリトマスも適しています。
4. 同じサイズの2番目のビーカーに同じ量の水を入れ、溶解しなくなるまで継続的に攪拌しながら固体の水酸化ナトリウムを加えます。 これは、高濃度の水酸化ナトリウム溶液を得る方法です。 溶液が熱くなりすぎる場合は、冷えるまでしばらく待ちます。
5. 酢酸溶液と水酸化ナトリウム溶液の両方が室温に冷えたら、攪拌しながら水酸化ナトリウム溶液を酸溶液に非常にゆっくりと加えます。 温度計で温度変化を確認できます。


苛性ソーダを中和します-これが食品の酸とどのように作用するかです

理論的には、任意の灰汁を任意の酸で中和できます。 中和..。

6. インジケーターの色が絶えず変化するとすぐに、酸の中和が完了し、灰汁が過剰になります。

水中での反応の説明

• 学校の実験として、酢酸の中和は希釈剤として水を使用してのみ行う必要があります。 一方では、抽出物は希釈された形では危険性が低くなります。 一方、反応はそれほど速くは起こらず、結果として生じる熱はより大量の液体に放出されます。 これは、溶液がそれほど熱くならず、予期しない発熱による火傷や事故を回避できることを意味します。
• 中和は、次の反応式で簡単に説明できます。
  NS。₂NS₄O₂ + NaOH→H₂O + NaC₂NS₃O₂ . したがって、酢酸と水酸化ナトリウムは水と酢酸ナトリウムになります。