נוסחת לואיס "מים"

זכור זאת בעת יצירת נוסחת לואיס

• לפני החלת נוסחת לואיס על מולקולת המים, יש לדעת את יסודות הסימון המסוים הזה. שכן זהו הטיפול הנכון ב- טבלה מחזורית של האלמנטים הדרושים.
• כאשר מציירים מולקולות כימיות על פי נוסחת לואיס, היסודות המעורבים בקשר נכתבים תחילה זה ליד זה. ניתן לחפש את קיצורי היסודות בטבלה המחזורית.
• הטבלה המחזורית של היסודות מספקת גם מידע על מספר האלקטרונים החיצוניים של יסוד. מספר האלקטרונים הללו יכול להיות בין 1 ל -8.
• אתה יכול לקבוע בקלות את מספר האלקטרונים החיצוניים על ידי חיפוש באיזו קבוצה האלמנט המדובר נמצא. מספר הקבוצה מציין גם את מספר האלקטרונים הללו.
• עכשיו אתה יכול לצייר את המולקולה. צייר את מספר האלקטרונים כנקודות סביב סמלי האלמנט.


ייצוג כלור בסימון אלקטרונים - כך זה עובד

ציון האלקטרונים מפשט את הייצוג של האלקטרונים החיצוניים, אשר ...

סימון לואיס למים

על מנת שתוכל ליישם את נוסחת לואיס למים, עליך להמשיך על פי העיקרון הבסיסי המתואר לעיל. עם זאת, יש עוד תכונה מיוחדת שיש לקחת בחשבון בכל הנוגע למולקולת המים.

1. ראשית אתה מחפש את היסודות המעורבים במולקולת המים מהטבלה המחזורית של היסודות. המולקולה מכילה חמצן פעם אחת ומימן פעמיים.
2. אל תשכח שהיסודות בטבלה המחזורית מקוצרים בסמלי יסודות. אתה יכול למצוא מימן תחת H (= הידרוגניום) וחמצן תחת O (= חמצן).
3. המאפיין המיוחד של מים נכנס לתמונה ברגע שסמלי האלמנט נמשכים; בשל המבנה המרחבי המיוחד של המולקולה, יש לצייר את האלמנטים O ו- H בזווית.
4. לשם כך, דמיינו משולש שטוח; בכל אחת משתי הפינות התחתונות יש אטום מימן, בעוד שחמצן יוצר את הקצה. אתה יכול רק לדמיין את המשולש, לא לצייר אותו!
5. עכשיו הסתכלו בטבלה המחזורית כדי לראות כמה אלקטרונים חיצוניים מסופקים על ידי השותפים המחברים. לכל המימנים יש אלקטרון, אותו אתה מייצג כנקודה ליד היסוד בכיוון אטום החמצן.
6. חמצן מספק סך של 6 אלקטרונים חיצוניים, אותם אתה מפיץ סביב סמל האלמנט בצורה שתורמים ל נקודה אחת לכיוון מימן ושתי נקודות בכל אחד משני הצדדים האחרים רָצוֹן.
7. זכור: אסור לחבר את הנקודות!

מולקולת המים מוכנה.