Reazione chimica nella vita di tutti i giorni

Lievito per il lievito nella vita di tutti i giorni - dovresti saperlo

• Nei secoli precedenti, oltre al lievito e alla pasta madre, come agenti lievitanti per l'impasto venivano usati il ​​sale di corno di cervo, il potassio o il bicarbonato di sodio. Tuttavia, questi ultimi prodotti in particolare avevano lo svantaggio che i prodotti da forno (per lo più piatti) avevano un sapore leggermente amaro e sgradevole a causa dello sviluppo della soda (Na₂CO₃) ricevuto durante la cottura.
• Alla fine del 19 Century August Oetker, sviluppando ulteriormente le ricette esistenti di un lievito in polvere per l'uso quotidiano (non inventato, come spesso si afferma!).
• Ciò ha reso facile per i fornai amatoriali, ma anche in un ambiente industriale, far lievitare in modo affidabile pan di spagna e biscotti.

Lievito in polvere: la reazione chimica spiegata chiaramente

• Il lievito in polvere è costituito essenzialmente dai componenti di bicarbonato di sodio (chimicamente NaHCO₃, colloquialmente anche chiamato soda), un acidificante (ad esempio tartaro o acido fosforico), e un agente distaccante (amido o farina di frumento).
• L'agente distaccante assicura che i due componenti responsabili della reazione chimica (base e acido) non reagiscano prematuramente tra loro.


Potassio idrogenocarbonato - il composto chimico studiato più in dettaglio

I carbonati di idrogeno, noti anche come "carbonati acidi", sono i sali di ...

• Il bicarbonato di sodio in realtà "funziona" in due fasi: una prima reazione (chiamata propulsione) avviene durante il Ha luogo la preparazione dell'impasto, una seconda reazione (chiamata germoglio secondario o principale) avviene a temperature più elevate nel Forno invece.
• Il bicarbonato di sodio e l'acido si neutralizzano a vicenda se al lievito viene aggiunta acqua (o altro liquido) durante la preparazione dell'impasto. Questo è anche il motivo per cui il bicarbonato di sodio deve essere conservato asciutto.
• Durante questa prima reazione si crea la desiderata "anidride carbonica", che sotto forma di bolle di gas spinge l'impasto verso l'alto. E l'acido impedisce lo sviluppo del sodio indesiderato.
• La formazione di gas è intensificata dal riscaldamento.
• Nel caso del diidrogenodifosfato di sodio come acido, l'equazione della reazione chimica può essere data come segue: Na₂h₂P.₂oh₇ + 2 NaHCO₃ → (H₂O; calore) 2 CO₂ + 2 Na₂HPO₄ + H₂oh
• Invece della soda dal cattivo sapore, questa reazione produce un sale, vale a dire il diidrogeno fosfato di sodio.
• Per convertire completamente 5 g di soda, sono necessari 6,6 g di difosfato, un rapporto che Oetker ha probabilmente ottimizzato per l'uso quotidiano in pasticceria, tra le altre cose.