Ibridazione in chimica

Il modello orbitale della chimica

• Il modello orbitale è il modello atomico più moderno in fisica e il chimica (A partire dal 07/2013).
• Gli orbitali descrivono l'intervallo di probabilità degli elettroni attorno al nucleo atomico.
• Esistono diversi tipi di orbitali: i più semplici sono gli orbitali s e p.
• Gli orbitali s sono sferici, il che significa che sono sferici. gli orbitali p sono a forma di manubrio.
• Con ogni periodo che hai dentro Tavola periodica Man mano che gli elementi scendono, viene aggiunto un guscio di elettroni attorno al nucleo e un guscio è costituito da uno s, tre p e possibilmente altri orbitali più complicati.


Modello atomico - spiegato semplicemente

Per capire la chimica dei vari elementi bisogna sapere come gli atomi...

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• I tre orbitali p per guscio differiscono nel loro orientamento nello spazio - si parla di un p ciascuno_X-, P_sì- e p_z-Orbitale. Ma hanno tutti lo stesso energia, sono detti degenerati.
• Ogni orbitale può essere occupato da un massimo di due elettroni, che devono differire nel loro spin.

Ibridazione usando l'esempio del metano

• Il classico esempio in chimica per spiegare l'ibridazione è la molecola di metano CH₄.
• L'atomo di carbonio ha quattro orbitali di valenza: l'orbitale 2s e i tre orbitali 2p. La sua configurazione elettronica è 1s²2s²2p².
• Nel metano, quattro atomi di idrogeno sono legati all'atomo di carbonio. Tutto H-C-H-angolo sono 109,5° (angolo tetraedrico ideale) e tutte e quattro le distanze C-H sono lunghe 108,7 pm. Ma come è possibile che i quattro atomi di idrogeno siano legati in modo identico, sebbene l'atomo di carbonio fornisca due tipi di orbitali per i legami?
• La soluzione è ibridare gli orbitali. L'orbitale sferico 2s e i tre orbitali 2p a forma di manubrio si mescolano e creano quattro orbitali sp³ identici. Anche gli orbitali sp³ hanno la forma di manubri, ma un lato del manubrio è considerevolmente più grande dell'altro. Inoltre, gli orbitali sp³ appena creati hanno tutti la stessa energia, che si trova tra l'energia degli orbitali s e quella degli orbitali p (gli orbitali ibridi sono degeneri).
• Ogni sp³ orbitale dell'atomo di carbonio è ora disponibile per un legame C-H, così come tutti i legami sono formati dagli stessi orbitali, sono tutti della stessa lunghezza e formano lo stesso angolo un.
• Gli orbitali s e p possono anche entrare in altre ibridazioni: un orbitale s e due p formano tre orbitali sp² e un orbitale s e uno p formano due orbitali sp. Tutti gli orbitali ibridi da s e p sono a forma di manubrio, varia solo la differenza di dimensioni tra le due metà.