Mengapa air berbentuk cair?

Mengapa sesuatu itu cair?

Jika Anda berada di kimia Jika Anda menyelidiki keadaan agregasi, Anda akan segera melihat hubungan antara massa molar, titik leleh, dan titik didih. Sifat menjadi cair pada suhu kamar dapat ditunjukkan oleh alkana. Segera terlihat bahwa air seharusnya tidak benar-benar cair.

• Alkana metana kecil dan ringan, terdiri dari 4 atom hidrogen dan satu atom karbon, massa molar 16,043 g / mol. Metana berbentuk gas dari -162 ° C dan membeku pada -182 ° C. Jadi itu hanya cair dalam kisaran suhu 20 °.
• Heptana berubah dari wujud cair ke wujud gas pada suhu yang sebanding dengan suhu air. Molekul tersebut memiliki massa molar 100,21 g / mol dan, dengan 7 atom karbon dan 16 atom hidrogen, hampir sangat besar dibandingkan dengan molekul air. Titik beku heptana adalah -91 ° C. Anda dapat melihat bahwa dalam kasus rantai alkana, area di mana zat cair bertambah dengan panjang rantai.
instagram viewer
• Dodekana dengan 12 atom karbon dan 26 atom hidrogen memiliki massa molar 170,34 g / mol dan titik beku -10 ° C, yang sangat dekat dengan air.
• Jadi air berperilaku sangat berbeda. Massa molar air adalah 18.01528 g/mol, molekulnya terdiri dari 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen. Jadi molekulnya kecil dan ringan. Namun demikian, ia hanya menguap dari 100 ° C dan memadat pada 0 ° C.


Mengapa senyawa molekul memiliki titik didih lebih rendah daripada senyawa ionik? - Sebuah penjelasan

Untuk menjelaskan mengapa senyawa molekul memiliki titik didih lebih rendah dari...

Jika Anda ingin memahami mengapa air berperilaku sangat berbeda, yaitu jelas tidak bergantung pada ukuran dan massa molarnya cair, Anda perlu membiasakan diri dengan kimia zat Sepakat. Air memiliki dipol, sedangkan alkana tidak.

Jelaskan ciri-ciri khusus air dalam kimia

• Suatu zat padat ketika molekulnya berayun di sekitar titik tetap tetapi tidak bergerak bebas. Itu menjadi cair ketika suhu naik, karena partikel-partikel bergerak lebih keras. Molekul dapat bergerak satu sama lain. Zat menjadi gas ketika suhu meningkatkan energi kinetik sedemikian rupa sehingga partikel kehilangan koneksi apa pun.
• Sangat mudah untuk memahami bahwa semakin kecil dan ringan partikelnya, sangat sedikit energi diperlukan untuk menyampaikan ini dari padat ke keadaan cair atau dari cair menjadi gas. Ini menjelaskan hubungan yang ditunjukkan untuk alkana.
• Air memiliki dipol karena memiliki dua inti hidrogen positif dalam satu sudut 104,45 °, ion oksigen negatif di tengah di antara mereka, yaitu di puncak sudut. Karena muatan positif dan negatif saling tarik-menarik, molekul air mengatur diri mereka sendiri dalam pola yang tetap, ada energi ikat molekul yang besar.
• Untuk alasan ini, air menjadi cair pada suhu di mana jika tidak, hanya zat yang jauh lebih berat yang cair. Mencair dari 0 ° C, yaitu menjadi cair dalam kisaran suhu seperti dodekana yang jauh lebih berat, dalam kisaran ini metana telah lama menjadi gas. Bahkan pada 100 ° C masih cair, pada suhu ini heksana lima kali lebih berat menguap. Tanpa dipol, air akan berperilaku mirip dengan metana, yaitu dari -182 ° C itu akan menjadi gas.

Ini adalah bagaimana Anda bisa menjelaskan mengapa air itu cair.