A tömeg megőrzésének törvénye

A mise megőrzése - A törvény megértése

• A tömeges megőrzés törvénye a kémia, és a legtöbb esetben a kémiai reakciók érintettek.
• A francia kémia Lavoisier bemutatta a 18 Század megállapította, hogy azokban a kémiai reakciókban, amelyeket zárt berendezésben (!) Hajtanak végre, nem figyelhető meg változás a reakcióban részt vevő tömegekben. Ezeket a készülékeket be kell zárni, hogy a reakció során ne keletkezzen esetleges károsodás. gázok távozhatnak - ezeknek is tömege van.
• Konkrétan ez azt jelenti, hogy a kiindulási anyagok tömege hozzáadásukkor ugyanannyi, mint a kémiai reakció során keletkező termékek hozzáadott tömege. A tömegmegmaradás ezen törvénye szerint kémiailag semmi sem veszik el.

Nyilvánvaló kivételek - és azok magyarázata

Előre szólni: Ez alól a tömeges megőrzés alól nincs kivétel, legalábbis nincs közvetlen kémiai kivétel (lásd alább).

• Ha azonban hagyja, hogy egy gyertya égjen, akkor a tömeg folyamatosan csökken. Ez azonban nem veszi figyelembe, hogy a gázok (u. a. Szén -dioxid), amelyek kiszöknek. Ez a rendszer nem teljes!


Endoterm és exoterm - magyarázat a kémiából

A két kifejezés "endoterm" és "exoterm" kémiai reakciókra utal. …

• Ha a vasgyapotot skálán égetik, a tömeg növekszik. E reakció során az oxigén megkötődik a levegőből, és a vas elem kémiai vegyülete keletkezik a vas elemből. Ezt az oxigént adják hozzá a reakció során, és ezért nem mérték le előtte.
• A fizikusoknak azonban hozzá kellett tenniük egy kiegészítést a tömeges megőrzés törvényéhez: Einstein tömege szerintenergia-Az egyenértékűség nagyon jól "elpárologtathatja" a tömeget, mégpedig a nagy energiájú sugárzás nukleáris reakcióiban. A tiszta energia pedig materializálódhat, például antianyag formájában. A kémia számára azonban a tömeg megőrzése korlátlan.