Miért folyékony a víz?
A víz folyékony, 0 ° C és 100 ° C közötti hőmérséklettartományban. Ezt nehéz megérteni, mert a vízmolekulák nagyon könnyűek. Így magyarázhatja meg a kémiában, hogy miért folyékony a víz.
Miért folyékony valami
Ha bent vagy kémia Ha megvizsgálja az aggregáció állapotát, gyorsan látni fogja az összefüggést a moláris tömeg, az olvadáspont és a forráspont között. Az alkánok bizonyítják, hogy szobahőmérsékleten folyékonyak. Azonnal észrevehető, hogy a víz valójában nem lehet folyékony.
- Az alkán -metán kicsi és könnyű, 4 hidrogénatomból és egy szénatomból áll, moláris tömege 16,043 g / mol. A metán -162 ° C -tól gáz halmazállapotú, és -182 ° C -on megszilárdul. Tehát csak 20 ° C hőmérséklettartományban folyékony.
- A heptán folyékony halmazállapotból gáz halmazállapotúvá változik a vízhez hasonló hőmérsékleten. A molekula moláris tömege 100,21 g / mol, és 7 szén- és 16 atom hidrogénatomjával szinte hatalmas egy vízmolekulához képest. A heptán fagyáspontja -91 ° C. Amint láthatja, az alkánlánc esetében az anyag folyékony területe növekszik a lánc hosszával.
- A 12 szénatomot és 26 hidrogénatomot tartalmazó Dodecane moláris tömege 170,34 g / mol, fagyáspontja -10 ° C, ami nagyon közel áll a vízéhez.
- Tehát a víz nagyon másképp viselkedik. A víz moláris tömege 18,01528 g / mol, a molekula 2 hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. Tehát a molekula kicsi és könnyű. Ennek ellenére csak 100 ° C -ról párolog, és 0 ° C -on megszilárdul.
Hogy megmagyarázza, miért alacsonyabb a molekuláris vegyületek forráspontja, mint ...
Ha meg akarja érteni, miért viselkedik a víz nagyon másképp, azaz nyilvánvalóan független Ha mérete és moláris tömege folyékony, meg kell ismernie az anyag kémiáját üzlet. A víznek dipólusa van, az alkánoknak nincs.
Ismertesse a víz sajátosságait a kémiában
- Egy anyag akkor szilárd, ha molekulái rögzített pontok körül lengnek, de nem mozognak szabadon. A hőmérséklet emelkedésekor folyékony lesz, mert akkor a részecskék hevesebben mozognak. A molekulák mozgathatják egymást. Az anyagok gáz halmazállapotúvá válnak, ha a hőmérséklet annyira növeli a mozgási energiát, hogy a részecskék elveszítik a kapcsolatot.
- Könnyű megérteni, hogy minél kisebbek és könnyebbek a részecskék, nagyon kevés energia szükséges ahhoz, hogy ezt a szilárd anyagból folyékony állapotba juttassuk, ill folyékonyról gázneműre. Ez megmagyarázza az alkánokra mutatott kapcsolatokat.
- A víznek dipólusa van, mert két pozitív hidrogénmag van egyben szög 104,45 °, a negatív oxigénion közöttük középen, azaz a szög csúcsán. Mivel a pozitív és negatív töltések vonzzák egymást, a vízmolekulák rögzített mintázatba rendeződnek, a molekulák nagy kötési energiával rendelkeznek.
- Emiatt a víz folyékony lesz olyan hőmérsékleten, amelyen egyébként csak lényegesen nehezebb anyagok folyékonyak. 0 ° C -ról olvad, vagyis olyan hőmérséklettartományban válik folyékonnyá, mint a sokkal nehezebb dodekán, ebben a tartományban a metán már régóta gáz. Még 100 ° C -on is folyékony, ezen a hőmérsékleten az ötször nehezebb hexán elpárolog. Dipólus nélkül a víz a metánhoz hasonlóan viselkedne, tehát -182 ° C -tól származó gáz lenne.
Így lehet megmagyarázni, hogy miért folyékony a víz.
