Zašto je voda tekuća?

Zašto je nešto tekuće

Ako ste unutra kemija Ako istražite agregatna stanja, brzo ćete vidjeti vezu između molarne mase, tališta i vrelišta. Svojstvo da su tekući na sobnoj temperaturi mogu se pokazati pomoću alkana. Odmah je uočljivo da voda zapravo ne smije biti tekuća.

• Alkanski metan je mali i lagan, sastoji se od 4 atoma vodika i jednog atoma ugljika, molarna masa je 16,043 g / mol. Metan je plinovit od -162 ° C i skrućuje se pri -182 ° C. Dakle, to je samo tekućina u temperaturnom rasponu od 20 °.
• Heptan prelazi iz tekućeg u plinovito stanje na temperaturi usporedivoj s onom u vodi. Molekula ima molarnu masu 100,21 g / mol i sa 7 atoma ugljika i 16 atoma vodika gotovo je ogromna u usporedbi s molekulom vode. Tačka mržnjenja heptana je -91 ° C. Možete vidjeti da se u slučaju alkanskog lanca područje u kojem je tvar tekućina povećava s duljinom lanca.
instagram viewer
• Dodekan s 12 atoma ugljika i 26 atoma vodika ima molarnu masu 170,34 g / mol i točku smrzavanja od -10 ° C, što je vrlo blizu onoj u vodi.
• Dakle, voda se ponaša vrlo različito. Molarna masa vode je 18,01528 g / mol, molekula se sastoji od 2 atoma vodika i jednog atoma kisika. Dakle, molekula je mala i lagana. Ipak, isparava tek sa 100 ° C i učvršćuje se na 0 ° C.


Zašto molekularni spojevi imaju niže vrelište od ionskih spojeva? - Objašnjenje

Da bi se objasnilo zašto molekularni spojevi imaju niže vrelište od ...

Ako želite razumjeti zašto se voda ponaša vrlo različito, tj. Očito neovisno o tome njegova veličina i molarna masa su tekući, morate se upoznati s kemijom tvari Dogovor. Voda ima dipol, alkani nemaju.

Objasnite posebne značajke vode u kemiji

• Tvar je čvrsta kada se njezine molekule okreću oko fiksnih točaka, ali se ne kreću slobodno. Kad temperatura poraste, postaje tekućina jer se tada čestice kreću snažnije. Molekule se mogu međusobno pomicati. Tvari postaju plinovite kad temperatura poveća kinetičku energiju toliko da čestice izgube vezu.
• Lako je razumjeti da su čestice manje i lakše, vrlo malo energije je potrebno kako bi se to prenijelo iz krutog u tekuće stanje ili od tekućeg do plinovitog. Ovo objašnjava odnose prikazane za alkane.
• Voda ima dipol jer ima dvije pozitivne jezgre vodika u jednoj kut od 104,45 °, negativni ion kisika u sredini između njih, tj. na vrhu kuta. Budući da se pozitivni i negativni naboji međusobno privlače, molekule vode raspoređuju se u fiksnom uzorku, postoji velika energija vezanja molekula.
• Iz tog razloga voda postaje tekuća pri temperaturama na kojima su inače samo znatno teže tvari. Topi se od 0 ° C, tj. Postaje tekućinom u temperaturnom rasponu poput mnogo težeg dodekana, u ovom rasponu metan je dugo bio plin. Čak je i pri 100 ° C još uvijek tekuć, na ovoj temperaturi isparava pet puta teži heksan. Bez dipola, voda bi se ponašala slično metanu, tj. Od -182 ° C to bi bio plin.

Ovako možete objasniti zašto je voda tekuća.