VIDEO: Kemijska reakcija s kisikom

Razumijevanje oksidacije

• Jednostavno rečeno, oksidacija je kemijska reakcija koja troši kisik. Ali zato što je u kemija ništa se nikad ne gubi, već se maksimalno pretvara, ova izjava služi samo kao pomoć u pamćenju.
• Moglo bi se također reći da tvar tijekom oksidacije tvori vezu s kisikom. Reakcija na to je opeklina.
• Primjerom izgaranja željezne vune to postaje jasno: željezo (Fe) je povezano s njim Nastaje kisik (O) i željezov oksid (FeO), koji nakon reakcije teži još više nego prije.
• Ta se reakcija naziva oksidacija, a moguća je i s brojnim drugim metalima.
• Hrđa je također oksidacija. Metal se kombinira s kisikom i transformira. Budući da se ovo sagorijevanje događa tako sporo, ne primjećujete ništa od samog procesa reakcije, proizvod vidite samo na kraju: hrđu.


Spora oksidacija - primjeri su jednostavno objašnjeni

Vjerojatno ste već vidjeli tisuće sporih oksidacija, a također i u ...

Oksidacija je detaljno objašnjena

No, budući da postoje i oksidacije u kojima nema kisika u proizvodu, mora postojati drugo, preciznije objašnjenje kemijske reakcije.

• Općenito, može se reći da se elektroni oslobađaju tijekom oksidacije.
• Budući da se oni nisu jednostavno izgubili, moraju se ponovno uzeti. Tada se govori o smanjenju. Oksidacija i redukcija uvijek su povezani. Ukratko, može se govoriti i o redoks reakciji.
• Smjer prijenosa elektrona (bilo da su uzeti ili oslobođeni) ovisi o elektronegativnosti elemenata. Što je niža vrijednost, lakše se oslobađaju elektroni.
• U slučaju iona, to je vrlo lako saznati. Naboj pokazuje je li elektron uhvaćen ili odrečen.
• U slučaju polarnih ili nepolarnih spojeva, to nije tako lako. Zato je uveden oksidacijski broj.
• Kisik služi samo kao pomoć. Stoga više nije zastupljen u konačnoj reakciji.
• Na primjer u reakciji natrija s kloridom: 2Na + Cl₂ → 2 NaCl
• Oksidacije su također uvijek egzotermne, odnosno hoće energije pušten.

Za što se koristi kemijska reakcija s kisikom

Sada se vjerojatno pitate za što se može koristiti oksidacija. Postoji nekoliko primjera:

• Pogon raketa ili svemirskih brodova temelji se na reakciji s kisikom.
• Spremnici sadrže tekući kisik i vodik.
• Ako se obje tvari spoje, nastaje voda uz eliminaciju energije.
• Ta se energija pretvara u energiju potiska i tako osigurava pogon.
• Ali ne samo u tehnologiji, već i u našem tijelu postoji oksidacija.
• Kad unesemo ugljikohidrate, oni se u tijelu pretvaraju u glukozu topljivu u vodi.
• To se zatim spali u mišićima ili u mozgu (ovisno o tome koju aktivnost radimo). Time nastaje voda, CO₂ i energije.