Vodikovo vezivanje i Van der Waalsove snage

Što su vodikove veze

Vodikova veza (također nazvana vodik ili H-veza) privlačna je interakcija između vodikovog atoma i usamljenog para elektrona iz druge skupine atoma.

• Vodikove veze nastaju zbog razlike u elektronegativnosti između dva atoma u interakciji.
• Elektronegativnost je sposobnost atoma da privlači elektrone. To je svojstvo specifično za element. S vrijednošću 4, fluor ima najveću elektronegativnost od svih elemenata.
• Vodik ima elektronegativnost 2,2. Atomi koji imaju usamljeni par elektrona imaju veću elektronegativnost.
• Razlika elektronegativnosti stvara djelomične naboje na atomima. Vodik je djelomično pozitivan, drugi element djelomično negativno nabijen.


Vodikove veze i alkani ne idu zajedno - jedno objašnjenje

U školi se podučavaju brojne sile vezivanja koje se odvijaju unutar i između ...

• Rezultirajuća elektrostatička privlačnost snažna je interakcija, pa su vodikove veze relativno stabilne.

Vodikove veze nastaju, na primjer, između molekula vode. Oni stvaraju visoku površinsku napetost vode i šesterokutni oblik pahuljica jer određuju raspored molekula u kristalu leda.

Druga vrsta interakcije: van der Waalove sile

Za razliku od vodikovih veza, Van der Waalsove sile ne javljaju se između polarnih, već između nepolarnih molekula.

• Elektroni čestice nisu statični, već se trajno kreću u elektronskoj ljusci. Može se dogoditi da se povremeno stvara dipol, tj. Najveći dio gustoće elektrona nalazi se na određenom mjestu u molekuli. Time se na trenutak stvara djelomično pozitivno i djelomično negativno nabijen dio molekule.
• Elektrostatičke sile koje se ovdje javljaju su slabije od onih vodikovih veza. Ovi inducirani dipoli nastaju samo u djeliću sekunde, ali se javljaju i nekoliko puta u sekundi.

Van der Waalsove interakcije mogu se pronaći, na primjer, u životinjskom carstvu: životinje koje se mogu popeti na ravne zidove imaju bezbroj dlaka na nogama. Interakcija između svih ovih vlasi i atoma stijenke dovoljna je za prianjanje.