VIDEO: पानी का क्वथनांक अधिक क्यों होता है?

यह है पानी की रासायनिक संरचना

पानी के अपेक्षाकृत उच्च क्वथनांक को समझने के लिए, आपको सबसे पहले यह जानना होगा कि पानी कैसे बनता है।

• एक पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
• चूंकि हाइड्रोजन में प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है और ऑक्सीजन में प्रत्येक में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, ऑक्सीजन परमाणु पर दो मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं इलेक्ट्रॉन जोड़े सामने हैं, ताकि दो हाइड्रोजन परमाणु नाभिक और ऑक्सीजन परमाणु नाभिक रैखिक रूप से व्यवस्थित न हों, लेकिन ओ-एच बांड एक कोण 104.45 °।
• ऑक्सीजन की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को अधिक आकर्षित करता है, जिससे एक द्विध्रुव उपस्थित होता है। ऑक्सीजन आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज होती है और हाइड्रोजन कण आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज होते हैं।
• एक पानी का अणु भी विभाजित हो सकता है। एक हाइड्रोजन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से ऑक्सीजन परमाणु में छोड़ता है, ताकि एक H⁺-आयन और एक OH^--आयन बनाया जाता है। यदि एक लीटर पानी में 10^-7मोल एच⁺-आयन मौजूद हैं, पानी का पीएच मान 7 है।


पानी तरल और हाइड्रोजन सल्फाइड गैसीय क्यों है?

यदि आप गैसीय हाइड्रोजन सल्फाइड की रासायनिक संरचना की तुलना...

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• द्विध्रुव और हाइड्रोजन परमाणुओं की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन बंध बनते हैं। ये पानी के अपेक्षाकृत उच्च क्वथनांक का कारण भी बनते हैं। यदि बंधन का यह रूप मौजूद नहीं होता, तो पानी कमरे के तापमान पर गैसीय होता।

पानी के उच्च उबलते तापमान की व्याख्या

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, पानी के उच्च उबलते तापमान का कारण हाइड्रोजन बांड की घटना है। इस प्रकार आप हाइड्रोजन बांड के बारे में सोच सकते हैं:

• जल का अणु द्विध्रुव होता है। ऑक्सीजन परमाणु पर औपचारिक ऋणात्मक आवेश होता है और दो हाइड्रोजन परमाणु धनात्मक रूप से आवेशित होते हैं।
• चूँकि हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु से लगभग १०४ ° के कोण पर व्यवस्थित होते हैं, ऋणात्मक आवेश, मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़े के रूप में, पहुँचना आसान होता है।
• यह एक दूसरे पानी के अणु से एक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन परमाणु को खुद को संलग्न करने की अनुमति देता है पहले पानी के अणु से ऑक्सीजन परमाणु मुक्त दोहरे बंधन से इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है आकर्षित करता है। इस प्रभाव को हाइड्रोजन बॉन्डिंग के रूप में जाना जाता है।
• कई हाइड्रोजन परमाणु औपचारिक रूप से हाइड्रोजन बांड के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े होते हैं।
• पानी को वाष्पित करने में सक्षम होने के लिए, इन हाइड्रोजन बांडों को पहले ऊर्जा जोड़कर अलग करना होगा। इसका मतलब है कि पानी का अपेक्षाकृत उच्च क्वथनांक 100 ° C होता है।

पानी का घनत्व विसंगति भी हाइड्रोजन बांड पर आधारित है।