एक द्विध्रुवीय अणु क्या है?
"द्विध्रुवीय अणु" एक ऐसा शब्द है जो आप रसायन शास्त्र में देख सकते हैं। ये इलेक्ट्रॉनों के एक विषम आवेश वितरण वाले अणु होते हैं। पानी का अणु एक प्रमुख उदाहरण है।
द्विध्रुव के मामले में, शुल्क असमान रूप से वितरित किए जाते हैं
एक (विद्युत) द्विध्रुव में है भौतिक विज्ञान दो समान लेकिन विपरीत विद्युत आवेशों वाली व्यवस्था। इन दोनों आवेशों को एक दूसरे से थोड़ी दूरी पर पृथक किया जाता है।
- कई अणुओं के लिए, "द्विध्रुवीय अणु" शब्द का प्रयोग किसमें किया जाता है? रसायन विज्ञान उपयोग किया। ये अणु इलेक्ट्रॉनों के स्पष्ट, विषम आवेश वितरण को दर्शाते हैं, भले ही अणु बाहर से विद्युत रूप से तटस्थ हो। ऐसे अणुओं को केवल द्विध्रुव या ध्रुवीय के रूप में संदर्भित करना आम है।
- एक मॉडल के रूप में, आप दो धातु के गोले को एक दूसरे से बहुत अधिक दूरी पर अलग करके और उन्हें चार्ज करके एक द्विध्रुवीय बना सकते हैं।
- इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में, एक द्विध्रुवीय एक रॉड के आकार का एंटीना होता है जिसे बीच में फीड किया जाता है। इस द्विध्रुवीय एंटीना में गतिमान आवेश वाहक यह सुनिश्चित करते हैं कि विद्युत चुम्बकीय तरंगें उत्सर्जित हों।
- द्विध्रुव आघूर्ण प्रत्येक द्विध्रुव के लिए एक विशिष्ट मात्रा है, चाहे उसका आकार और आवेश कुछ भी हो। विद्युत मामले में आप इसे चार्ज पृथक्करण के माप के रूप में व्याख्या कर सकते हैं। द्विध्रुव आघूर्ण को μ = q * l के रूप में परिभाषित किया जाता है, जहाँ q आवेश है और l दो आवेशों के बीच की दूरी है। इकाई कूलम्ब मीटर (सेमी) द्वारा दी जाती है।
- इसके अलावा, एक चुंबकीय द्विध्रुवीय की बात करता है यदि आवेशों के बजाय दो विपरीत चुंबकीय ध्रुव हों। प्रत्येक छड़ के आकार का स्थायी चुंबक एक ऐसा चुंबकीय द्विध्रुव होता है। आप मोटे तौर पर पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र को चुंबकीय द्विध्रुव के रूप में भी संदर्भित कर सकते हैं।
द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल - रसायन शास्त्र में इसका यही अर्थ है
अणुओं के बीच असंख्य बल होते हैं, जो अधिकतर मामलों में आवेशों के कारण होते हैं...
इलेक्ट्रोनगेटिविटी से फर्क पड़ता है
एक द्विध्रुवीय अणु में इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होता है। अर्थात् परमाणु नाभिक के धन आवेशों के गुरुत्व केंद्र और इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेशों के गुरुत्व केंद्र मेल नहीं खाते। ऐसा क्यों है?
- रसायन विज्ञान में, एक बंधन हमेशा आकर्षण की ताकतों द्वारा बनाया जाता है जो एक परमाणु नाभिक बंधन साथी के इलेक्ट्रॉनों पर होता है - और इसके विपरीत। आमतौर पर ये असमान साझेदार होते हैं, यानी विभिन्न तत्वों के परमाणु।
- ऐसी बाध्यकारी ताकतों के लिए रासायनिक शब्द इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। इसका अर्थ एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी को आकर्षित करने के लिए परमाणुओं के प्रयास से समझा जाता है। किसी तत्व की वैद्युतीयऋणात्मकता एक शुद्ध संख्यात्मक मान है जिसे सैद्धांतिक रूप से परिकलित किया जा सकता है और रासायनिक बंधों में तुलना मूल्य के रूप में कार्य करता है। आप इन संख्यात्मक मानों का उपयोग कर सकते हैं टेबल खोजें।
सीधे शब्दों में कहें, एक बंधन का द्विध्रुवीय चरित्र जितना अधिक होता है, वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर उतना ही अधिक होता है।
यह एक स्थायी द्विध्रुवीय अणु बनाता है
द्विध्रुवीय अणुओं के उदाहरण इसलिए सभी अणु होते हैं जिनमें दो साझेदार होते हैं (बहुत) अलग इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता:
- हलोजन (समूह 7), विशेष रूप से फ्लोरीन, में उच्च विद्युतीयता होती है। अष्टक नियम के अनुसार, ये तत्व एक बंधन में आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल पर कब्जा करना चाहते हैं। मोटे तौर पर, वे एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं।
- क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (समूह 1 और 2) के साथ-साथ हाइड्रोजन में केवल कम विद्युतीयता होती है। तत्वों के बाहरी कोश में केवल एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें वे आसानी से एक बंधन में छोड़ देते हैं।
- हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल (और हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ के साथ) के साथ, उदाहरण के लिए, सामान्य बांड बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी, औसतन समय के साथ, हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में क्लोरीन परमाणु से अधिक होती है पर। यह क्लोरीन को एक ऋणात्मक आंशिक आवेश और हाइड्रोजन को एक धनात्मक आंशिक आवेश देता है।
- चरम स्थिति में, परमाणु एक आयनिक बंधन में प्रवेश करते हैं जिसमें एक या अधिक इलेक्ट्रॉन स्थायी रूप से दो बाध्यकारी भागीदारों में से एक के साथ रहते हैं। सोडियम क्लोराइड, रासायनिक रूप से NaCl, इसका एक उदाहरण है। जो क्रिस्टल बनता है उसमें धनात्मक आवेशित सोडियम आयन और ऋणात्मक रूप से आवेशित क्लोरीन आयन होते हैं।
पानी का अणु एक आकर्षक उदाहरण है
- द्विध्रुवीय अणु का एक प्रसिद्ध उदाहरण दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना पानी का अणु है, रासायनिक रूप से एच।2ओ यहाँ अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु ऑक्सीजन है, जिसके ऑक्टेट नियम के अनुसार बाहरी कोश में दो इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है।
- वास्तव में, H. का आकार2ओ अणु असामान्य है। दो हाइड्रोजन नाभिक प्रत्येक ऑक्सीजन नाभिक से बंधे होते हैं और एक दूसरे के साथ बनते हैं कोण 105 डिग्री का। हाइड्रोजन के दो इलेक्ट्रॉन अधिमानतः ऑक्सीजन के आस-पास स्थित होते हैं। पानी का अणु दो हाइड्रोजन नाभिकों की ओर धनात्मक होता है और ऑक्सीजन के आसपास ऋणात्मक होता है।
- अणु के असामान्य आकार के दूरगामी परिणाम होते हैं: यदि ऐसे कई पानी के अणु एक साथ आते हैं, तो वे यादृच्छिक या अपरिवर्तित कणों को वितरित नहीं करेंगे। कुछ अणु ऑक्सीजन के ऋणात्मक भाग और दूसरे अणु के धनात्मक हाइड्रोजन भाग के बीच बंध बनाते हैं।
- इस बंध को हाइड्रोजन आबंध कहते हैं। अणु आपस में चिपक जाते हैं, दूसरे अपने आप ढीले हो जाते हैं। ऐसे हाइड्रोजन बॉन्ड का जीवनकाल नैनोसेकंड रेंज में होता है। तापमान के आधार पर, कुछ अणु आपस में जुड़े होते हैं और एक प्रकार का स्थानिक नेटवर्क बनाते हैं। यह एक अलग रूप में फिर से बनने के लिए फिर से जल्दी टूट जाता है। यह नेटवर्किंग आज की नींव में से एक है विसंगति गुण पानी का।
संक्षेप में, आप इसे इस तरह से तैयार कर सकते हैं: एक द्विध्रुवीय अणु की विशेषता इस तथ्य से होती है कि इसके बंधन में इलेक्ट्रॉनों का एक विषम आवेश वितरण होता है। क्षार धातुओं और हैलोजन के यौगिक ऐसे अणुओं के अच्छे उदाहरण हैं। सबसे प्रसिद्ध ध्रुवीय जल अणु है।
