Produits dans la bromation de l'éthane et explication de la réaction

Bromation de l'éthane

• La bromation de l'éthane se produit par substitution radicalaire.
• Lorsqu'il est exposé au rayonnement UV, le brome est divisé de manière homolytique, de sorte que deux radicaux neutres se forment. Cela crée deux radicaux brome atomiques à partir d'une molécule de brome. L'équation chimique de cette division est: Br₂ → 2 Br ^. .
• Le radical brome se combine alors avec un atome d'hydrogène de l'éthane et le sépare ainsi homolytiquement de l'éthane. Donc un C est créé₂H₅^. et le bromure d'hydrogène en tant que produits.
• Dans la simple bromation de l'éthane, le C combine alors₂H₅^.-Radical avec un atome de brome d'une molécule de brome, de sorte que le bromoéthane et un radical de brome sont formés. L'équation de réaction ressemble à ceci: C.₂H₅^. + Br₂ → C₂H₅Br + Br ^. .
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• Le radical brome peut maintenant se lier à nouveau avec un atome d'hydrogène d'un éthane, de sorte qu'un autre radical éthane se forme. Il y a donc une réaction en chaîne.


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• La réaction en chaîne peut être interrompue lorsque deux radicaux se combinent. Il existe trois options différentes pour ce faire.
• Deux radicaux brome se combinent pour former une autre molécule de brome: 2 Br ^.→ Br₂
• Alternativement, un radical éthane peut se combiner avec un radical brome: C₂H₅^. + Br ^.→ C₂H₅Br
• Bien entendu, deux radicaux éthane peuvent également se lier pour former du butane: 2 C₂H₅^. → C₄H₁₀

Produits de substitution radicale

• Le produit de loin le plus courant dans la substitution radicalaire de l'éthane par le brome est bien entendu le simple bromoéthane.
• De temps en temps ou de plus en plus dans des conditions d'essai appropriées, cependant, deux atomes d'hydrogène différents sont également remplacés par du brome, de sorte que le 1,2-dibromoéthane est formé. Comme son nom l'indique, chacun des deux atomes de carbone n'a qu'une seule liaison à un atome de brome.
• Comme déjà décrit pour les réactions de terminaison, cependant, deux radicaux éthane peuvent également réagir l'un avec l'autre, de sorte que le butane est également un sous-produit de la bromation de l'éthane.
• Dans le cas de concentrations très élevées de brome et d'une dépense énergétique correspondante élevée, d'autres bromations sont également envisageables, de sorte que, par exemple, du 1,1,2-tribromoéthane pourrait également être formé.
• Étant donné que le butane est produit en tant que sous-produit, il est également possible que le 2-bromobutane soit produit occasionnellement. Le 1-bromobutane est peu probable car la formation de radicaux (en raison de sa stabilité) a lieu sur les atomes de carbone centraux.