Réaction de l'acide acétique avec de l'eau et de l'hydroxyde de sodium

De quoi as-tu besoin:

• acide acétique
• l'eau
• Hydroxyde de sodium
• Indicateur tel que B. Phénophtaléine
• Tige de verre
• Béchers
• thermomètre
• Vêtements de protection

Instructions expérimentales pour la neutralisation de l'acide acétique avec NaOH

1. Mettez vos vêtements de protection. Pour ce faire, vous devez attacher les cheveux plus longs et mettre une blouse de protection, car les matières premières utilisées sont très caustiques. C'est aussi la raison pour laquelle vous devez mettre des lunettes de protection et utiliser des gants de protection.
2. Maintenant, mettez suffisamment d'eau dans un bécher pour qu'il ne soit pas rempli à plus d'un quart. Ensuite, ajoutez environ la moitié de l'acide acétique à l'eau tout en remuant avec la tige de verre.
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3. Pour voir si la réaction est terminée et l'acide acétique a été neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium, ajouter quelques gouttes d'un indicateur à la solution aqueuse d'acide acétique. La phénolphtaléine conviendrait, mais le rouge de méthyle ou le tournesol conviendraient également.
4. Remplir un deuxième bécher de même taille avec la même quantité d'eau et ajouter de la soude solide en remuant continuellement jusqu'à ce qu'elle ne se dissolve plus. C'est ainsi que vous obtenez une solution d'hydroxyde de sodium hautement concentrée. Si la solution chauffe trop, attendez un peu qu'elle refroidisse.
5. Lorsque la solution d'acide acétique et la solution d'hydroxyde de sodium ont refroidi à température ambiante, ajouter très lentement la solution d'hydroxyde de sodium à la solution d'acide tout en agitant. Vous pouvez vérifier le changement de température avec un thermomètre.


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Théoriquement, vous pouvez neutraliser n'importe quelle lessive avec n'importe quel acide. La neutralisation...

6. Dès que l'indicateur a constamment changé de couleur, la neutralisation de l'acide est totale et il y a un excès de lessive.

Explication de la réaction dans l'eau

• A titre d'expérience scolaire, la neutralisation de l'acide acétique ne doit avoir lieu qu'avec de l'eau comme diluant. D'une part, les éduits sont moins dangereux sous forme diluée. D'autre part, la réaction ne se produit pas aussi rapidement et la chaleur résultante est dégagée vers un plus grand volume de liquide. Cela signifie que la solution ne chauffe pas autant et que les brûlures et les accidents dus à une génération de chaleur inattendue peuvent être évités.
• La neutralisation s'explique facilement par l'équation de réaction suivante:
  C.₂H₄O₂ + NaOH → H₂O + NaC₂H₃O₂ . L'acide acétique et l'hydroxyde de sodium deviennent ainsi de l'eau et de l'acétate de sodium.