VIDÉO: Pourquoi l'eau a-t-elle une température d'ébullition élevée ?

C'est la structure chimique de l'eau

Pour comprendre la température d'ébullition relativement élevée de l'eau, vous devez d'abord savoir comment l'eau est composée.

• Une molécule d'eau est constituée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.
• Parce que l'hydrogène a chacun un électron et l'oxygène a chacun 6 électrons, il y a deux électrons libres sur l'atome d'oxygène Des paires d'électrons à l'avant, de sorte que les deux noyaux d'atomes d'hydrogène et le noyau d'atomes d'oxygène ne sont pas disposés linéairement, mais le O-H lie un angle de 104,45 °.
• En raison de l'électronégativité plus élevée de l'oxygène, l'atome d'oxygène attire davantage les électrons des atomes d'hydrogène, de sorte qu'un dipôle est présent. L'oxygène est partiellement chargé négativement et les particules d'hydrogène sont partiellement chargées positivement.
• Une molécule d'eau peut également se diviser. Un atome d'hydrogène libère un électron complètement à l'atome d'oxygène, de sorte qu'un H⁺-Ion et un OH^--Ion est créé. Si dans un litre d'eau 10^-7mol H⁺-Des ions sont présents, l'eau a un pH de 7.
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Pourquoi l'eau liquide et le sulfure d'hydrogène sont-ils gazeux ?

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• En raison du dipôle et de la présence d'atomes d'hydrogène, des liaisons hydrogène se forment. Ceux-ci provoquent également la température d'ébullition relativement élevée de l'eau. Si cette forme de liaison n'existait pas, l'eau serait gazeuse à température ambiante.

Explication de la température d'ébullition élevée de l'eau

Comme déjà mentionné, la raison de la température d'ébullition élevée de l'eau est l'apparition de liaisons hydrogène. Voici comment vous pouvez penser aux liaisons hydrogène :

• Une molécule d'eau est un dipôle. Il y a une charge négative formelle sur l'atome d'oxygène et les deux atomes d'hydrogène sont chargés positivement.
• Étant donné que les atomes d'hydrogène sont disposés à un angle d'environ 104 ° par rapport à l'atome d'oxygène, la charge négative, sous la forme de paires d'électrons libres, est facile à atteindre.
• Cela permet à un atome d'hydrogène chargé positivement d'une seconde molécule d'eau de se fixer au L'atome d'oxygène de la première molécule d'eau y attache les électrons des doubles liaisons libres attire. Cet effet est connu sous le nom de liaison hydrogène.
• Plusieurs atomes d'hydrogène sont formellement liés les uns aux autres par les liaisons hydrogène.
• Afin de pouvoir évaporer l'eau, ces liaisons hydrogène doivent d'abord être séparées en ajoutant de l'énergie. Cela signifie que l'eau a une température d'ébullition relativement élevée de 100 ° C.

L'anomalie de densité de l'eau est également basée sur les liaisons hydrogène.