Déterminer le nombre d'oxydation du glucose

Qu'est-ce qu'un indice d'oxydation ?

• Un nombre d'oxydation est une valeur hypothétique qui indique quelle charge un atome aurait dans un composé chimique si les atomes voisins auxquels étaient liés les électrons étaient supprimés.
• Le numéro atomique indique la différence avec la charge normale de l'atome.
• Un nombre d'oxydation positif indique une diminution de la densité électronique.
• Un nombre d'oxydation négatif indique une densité électronique accrue.

Comment sont déterminés les nombres d'oxydation ?

Plusieurs règles ont été établies pour déterminer les indices d'oxydation, qui sont énumérées ci-dessous :

• A l'état élémentaire, les atomes ont toujours le numéro atomique 0.
• Les ions ont le numéro atomique qui correspond à leur charge.
• Dans le cas des composés qui n'ont pas de charge externe, la somme des nombres d'oxydation des atomes est égale à 0.
• Dans le cas de composés qui ont une charge, la somme du nombre d'oxydation est égale à la charge du composé.
• Pour les composés spécifiés dans la formule de Lewis, celle-ci est décomposée en ions afin de déterminer les nombres d'oxydation. Les électrons sont attribués au partenaire le plus électronégatif.
• La majorité des éléments peuvent prendre des nombres d'oxydation différents.

Il existe des règles supplémentaires pour faciliter la détermination du nombre d'oxydation :

• L'hydrogène a l'OZ +1, sauf dans les composés avec lui-même (0) ou avec des éléments moins électronégatifs (alors -1)
• L'oxygène a généralement l'OZ -2, sauf dans les peroxydes (-1), les hyperoxydes (-0,5) et dans les composés contenant du fluor (+2).
• Le fluor a l'électronégativité la plus élevée et donc toujours l'OZ -1 dans les composés.
• Les atomes de métal dans les composés ioniques ont toujours un OZ positif.
• Les métaux alcalins ont toujours +1 et les métaux alcalino-terreux +2.

Comment déterminer le nombre d'oxydation du glucose

1. Tout d'abord, vous avez besoin de glucose dans la formule de Lewis.
2. Prenez note de l'électronégativité des partenaires de liaison du glucose.
3. L'atome de carbone supérieur reçoit deux électrons de liaison de l'atome d'hydrogène, un du carbone voisin équivalent, mais aucun de l'oxygène. Il possède donc trois électrons de liaison. Cependant, comme le carbone dans son état élémentaire a quatre électrons de liaison, il a un nombre d'oxydation de +1 dans cette constellation.
4. Les atomes de carbone suivants ont chacun un OZ de 0, car les électrons de liaison sont répartis de telle manière qu'ils en ont toujours quatre.
5. Le CH inférieur₂groupe OH, les numéros d'oxydation sont attribués selon les règles données ci-dessus. H a +1, O a -2. Au total, cela fait +3 et -2, de sorte que l'atome de carbone doit compenser avec -1.