Équation de réaction de l'oxyde de plomb et du charbon de bois

La tentative - structure et mise en œuvre

• Tout d'abord, il faut mentionner que cette expérience chimique (et de préférence toutes les autres) ne doit en aucun cas être réalisée à la maison. En général, il y a toujours un risque potentiel dans les tests chimiques, surtout si vous n'êtes pas un expert et ne les réalisez pas dans un laboratoire adapté.
• Il est également important que des gaz soient produits au cours de cette expérience et que l'expérience soit donc réalisée sous une hotte allumée. De plus, vous devez généralement porter des lunettes de protection à chaque fois que vous essayez, même si cela peut parfois vous sembler inutile.
• Pour préparer l'expérience, remplissez d'abord le bécher aux trois quarts environ avec de l'eau de chaux et placez-le sous la hotte en dehors de votre plage de fonctionnement. Utilisez maintenant la spatule pour remplir le tube à essai avec un peu d'oxyde de plomb et un peu de poudre de charbon. Le rapport devrait être d'environ 2: 1, mais il n'a pas besoin d'être très précis. Assurez-vous d'éviter autant que possible tout contact cutané avec les produits chimiques. Le plomb étant toxique, le contact avec les voies respiratoires ou les yeux doit être particulièrement évité.
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• Lorsque vous avez pris ces mesures préparatoires, vous êtes prêt à commencer l'expérience. Pour ce faire, allumez d'abord le bec Bunsen sur la flamme bleue. Maintenant, serrez le tube à essai avec le mélange dans les pinces et maintenez le tube à essai dans la flamme. Gardez toujours l'ouverture du tube à essai loin de vous et des personnes à proximité, en particulier au-dessus d'une flamme. De plus, ce processus se fait également sous la sorbonne pour votre propre protection.
• Faites tourner le tube à essai entre les deux et voyez si vous pouvez voir un liquide métallique brillant. Si c'est le cas, versez immédiatement le contenu dans le bécher avec l'eau de chaux.


Utiliser du bicarbonate de soude pour une expérience chimique - Instructions

Le bicarbonate de soude est souvent utilisé dans la cuisine pour la cuisson. Avec ce plutôt insolite...

Le résultat du test de l'oxyde de plomb et du charbon de bois

• Si la tentative réussit, la substance auparavant brillante et liquide se solidifiera dans l'eau après refroidissement. Cela est dû au fait que le plomb élémentaire a été créé à partir d'oxyde de plomb. Lorsqu'il est chaud, il est encore liquide, mais le métal se refroidit rapidement dans l'eau et retrouve ainsi son état solide typique.
• Vous pouvez également observer que l'eau de chaux se trouble. Ceci est une indication de dioxyde de carbone. Le gaz provenait du charbon de bois, qui est composé de carbone.

L'équation de réaction en conséquence

L'équation de la réaction est la suivante :

PbO + C → Pb + CO2

Pour que l'équation s'adapte désormais également des deux côtés, regardez combien d'éléments se trouvent à droite et à gauche. Vous remarquerez qu'il y a deux atomes d'oxygène dans le CO2. Dans l'oxyde de plomb, cependant, il n'y a qu'un seul oxygène. Si vous doublez cela, vous devez également doubler l'avance sur le côté droit de l'équation. L'équation ressemble alors complètement à ceci :

2 PbO + C → 2 Pb + CO2

Il est maintenant très facile de lire à partir de cette équation de réaction comment se déroule la réaction redox. L'oxyde de plomb est réduit en plomb élémentaire, tandis que le carbone est oxydé en dioxyde de carbone. C'est exactement pourquoi les équations de réaction sont si importantes, car elles montrent beaucoup plus facilement combien de partenaires de réaction réagissent les uns avec les autres.