Miksi vesi on nestemäistä?
Vesi on nestemäistä lämpötila -alueella 0 ° C - 100 ° C. Tätä on vaikea ymmärtää, koska vesimolekyylit ovat erittäin kevyitä. Näin voit selittää kemiassa, miksi vesi on nestemäistä.
Miksi jokin on nestemäistä
Jos olet sisällä kemia Jos tutkit aggregaatiotiloja, huomaat nopeasti yhteyden moolimassan, sulamispisteen ja kiehumispisteen välillä. Alkaanit voivat osoittaa ominaisuuden olla nestemäinen huoneenlämpötilassa. On heti havaittavissa, että veden ei pitäisi itse asiassa olla nestemäistä.
- Alkaanimetaani on pieni ja kevyt, se koostuu 4 vetyatomista ja yhdestä hiiliatomista, moolimassa on 16,043 g / mol. Metaani on kaasumaista -162 ° C: sta ja kiinteytyy -182 ° C: ssa. Se on siis vain nestettä, jonka lämpötila -alue on 20 °.
- Heptaani muuttuu nestemäisestä tilasta kaasumaiseksi veden lämpötilaa vastaavassa lämpötilassa. Molekyylin moolimassa on 100,21 g / mol, ja se sisältää 7 hiili- ja 16 atomia vetyä ja on lähes valtava vesimolekyyliin verrattuna. Heptaanin jäätymispiste on -91 ° C. Voit nähdä, että alkaaniketjun tapauksessa pinta -ala, jossa aine on neste, kasvaa ketjun pituuden mukaan.
- Dodekaanin, jossa on 12 hiili- ja 26 atomia vetyä, moolimassa on 170,34 g / mol ja jäätymispiste -10 ° C, joka on hyvin lähellä vettä.
- Joten vesi käyttäytyy hyvin eri tavalla. Veden moolimassa on 18,01528 g / mol, molekyyli koostuu 2 vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Joten molekyyli on pieni ja kevyt. Siitä huolimatta se haihtuu vain 100 ° C: sta ja kiinteytyy 0 ° C: ssa.
Selittää, miksi molekyyliyhdisteillä on alhaisempi kiehumispiste kuin ...
Jos haluat ymmärtää, miksi vesi käyttäytyy hyvin eri tavalla, eli ilmeisesti riippumattomana sen koko ja moolimassa on nestemäinen, sinun on perehdyttävä aineen kemiaan sopimus. Vedessä on dipoli, alkaaneissa ei.
Selitä veden erityispiirteet kemiassa
- Aine on kiinteä, kun sen molekyylit heiluvat kiinteiden pisteiden ympäri, mutta eivät liiku vapaasti. Se muuttuu nestemäiseksi lämpötilan noustessa, koska silloin hiukkaset liikkuvat voimakkaammin. Molekyylit voivat liikuttaa toisiaan. Aineet muuttuvat kaasumaisiksi, kun lämpötila lisää liike -energiaa niin paljon, että hiukkaset menettävät yhteyden.
- On helppo ymmärtää, että mitä pienemmät ja kevyemmät hiukkaset ovat, hyvin vähän energiaa on tarpeen tämän siirtämiseksi kiinteästä aineesta nestemäiseen tilaan nesteestä kaasumaiseksi. Tämä selittää alkaanien suhteen.
- Vedessä on dipoli, koska siinä on kaksi positiivista vetyydintä yhdessä kulma 104,45 °, negatiivinen happi -ioni niiden keskellä, eli kulman kärjessä. Koska positiiviset ja negatiiviset varaukset houkuttelevat toisiaan, vesimolekyylit järjestäytyvät kiinteään kaavaan, molekyyleillä on suuri sitomisenergia.
- Tästä syystä vesi muuttuu nesteeksi lämpötiloissa, joissa muuten vain huomattavasti raskaampia aineita on nestettä. Se sulaa 0 ° C: sta, eli se muuttuu nestemäiseksi lämpötila -alueella, joka on paljon raskaampi dodekani, tällä alueella metaani on pitkään ollut kaasu. Jopa 100 ° C: ssa se on edelleen nestemäinen, tässä lämpötilassa viisi kertaa raskaampi heksaani haihtuu. Ilman dipolia vesi käyttäytyisi samalla tavalla kuin metaani, eli -182 ° C: sta se olisi kaasua.
Näin voit selittää, miksi vesi on nestemäistä.
